Напишите гидролиз: нитрата алюминия карбоната калия

1)
Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-)  гидролиз по катиону

Al(+3) + HOH = AlOH(+2) + H(+) среда кислая

3NO3(-) + Al(+3) + HOH = AlOH(+2) + 3NO3(-) + H(+)

Al(NO3)3 + H2O = AlOH(NO3 )2+ HNO3

2)  K2CO3 = 2K(+) + CO3(-2)  гидролиз по аниону

 СO3(-2) + HOH = HCO3(-) + OH(-) среда щелочная

 2K(+) + CO3(-2) + HOH = 2K(+) + HCO3(-) + OH(-)

K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH

ответ: последовательность заполнения электронами уровней, подуровней, орбиталей в многоэлектронных атомах определяют:

1. принцип наименьшей энергии;

2. правило клечковского;

3. принцип запрета паули;

4. правило гунда.

принцип наименьшей энергии: максимуму устойчивости системы соответствует минимум её энергии.

следовательно, в соответствии с данным принципом электроны будут вначале располагаться на атомных орбиталях, имеющих минимальную энергию, в этом случае связь электронов с ядром наиболее прочная и атомная система находится в состоянии максимальной устойчивости.

вмногоэлектронных атомах электроны испытывают не только притяжение ядер, но и отталкивание электронов, находящихся ближе к ядру и экранирующих ядро от более далеко расположенных электронов. поэтому последовательность возрастания энергии орбиталей усложняется.

порядок возрастания энергии атомных орбиталей в сложных атомах описывается правилом клечковского: при увеличении заряда ядра атома заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l), а при равных значениях суммы (n+l) – в порядке возрастания n.

соответственно этому правилу подуровни выстраиваются в следующий ряд (рис. 2.4.): 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s≈3d< 4p< 5s≈4d< 5p< 6s≈4f≈5d< 6p< 7s≈5f≈6d.

исключение составляют d и f – элементы с полностью и наполовину заполненными подуровнями, у которых наблюдается так называемый провал электронов, например: cu, ag, cr, mo, pd, pt (это явление будет рассмотрено позднее).

принцип запрета паулигласит: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел.

согласно этому принципу, на одной орбитали, характеризуемой определенными значениями трех квантовых чисел n, l и ml, могут находиться только два электрона, отличающихся значением спинового квантового числа ms, а именно ms=+ и ms= –, т. е. спины которых противоположно направлены. это можно символически представить следующей схемой .

заполнение и не допускается.

принцип запрета паули определяет электронную емкость энергетических уровней и подуровней. на s – подуровне (одна орбиталь) может быть лишь два электрона, на p – подуровне (три орбитали) – шесть, на d подуровне (пять орбиталей) – десять, на f – подуровне (семь орбиталей) – четырнадцать электронов. вообще, максимальное число электронов на подуровне с орбитальным квантовым числом l равно 2(2l+1). поскольку число орбиталей данного энергетического уровня равно n2, емкость энергетического уровня составляет 2n2 электронов, где n – соответствующее значение главного квантового числа.

правило гунда: устойчивому (невозбужденному) состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спинового числа их (│∑ms│) максимально.

другими словами: заполнение орбиталей одного подуровня в основном состоянии атома начинается одиночными электронами с одинаковыми спинами. после того как одиночные электроны займут все орбитали в данном подуровне, заполняются орбитали вторыми электронами с противоположными спинами.

1) Для начала составим уравнение реакции :
2H2 + O2 = 2H2O
Можем составить пропорцию
Х литров - 22,4л/моль
7,2г - 36г/моль
Х = 22,4*7,2:36 = 4,48л
Думаю, ясно, что 36г/моль это молярная масса воды(18*2, так как 2 моль воды), а 22,4г/моль - постоянная величина, молярный объем газов
ответ : 4,48л

2) Zn + S = ZnS
Составляем пропорцию
130г - 65г/моль
Х г - 97г/моль
Х = 97*130:65 = 194г
ответ : 194г

3) 2HCl + 2Na = 2NaCl + H2
Составляем пропорцию
230г - 46г/моль
Х л - 22.4л/моль
Х = 230*22,4:46= 112л
ответ : 112л

Если будут вопросы - обращайтесь, рад