5. электронная конфигурация атома натрия a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 b) 1s2 2s2 2p6 3s1 c) 2s2 2s1 d) 1s2 2s2 2p1 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 6. среди конфигураций невозможноесостояние a) 4f7 b) 3d5 c) 2d5 d) 2s2 e) 3p1

5
B) 1s2 2s2 2p6 3s1

6 - С

5. ответ: B (общее число электронов должно быть равно номеру элемента: 11 (2 + 2 + 6 + 1 = 1))
6. ответ: C (т.к. на 2 уровне нет d-подуровня)

Этан                                                                                                                                углеводород предельного ряда С2H4; встречается в природе, в выделениях из почвы нефтеносных местностей. Искусственно получен в первый раз Кольбе и Франкландом в 1848 г. при действии металлического калия на пропионнитрил, ими же в следующем 1849 году в больших количествах при электролизе уксусно-калиевой соли и действием цинка и воды на йодистый этил. В настоящее время Э. получается посредством всех вообще реакций, которые применяются для получения предельных углеводородов, т. е. 1) восстановлением галоидопроизводных этилового спирта, для чего употребляют водород in statu nascendi, йодистый водород, амальгаму натрия, цинк и медно-цинковую пару в присутствии воды или спирта: CH3CH2I + HI = CH3CH3 + 1/2CH3CH2I + H2 = C2H6 + HI. 2) Действием воды на цинкэтил: (C2H5)Zn + H2O = C2H4 + Zn(HO)2. 3) Действием цинка или натрия на галоидгидрин метилового спирта: 2CH3I + 2Na = CH3CH3 + 2NaI. При нагревании до 150° в запаянных трубках или по А. Волкову и Б. Меншуткину действием цинковой пыли при слабом нагревании. 4) Электролизом солей уксусной кислоты. 5) Присоединением водорода к непредельным углеводородам, а именно ацетилену и этилену при нагревании до 500° или при обыкновенной температуре при контактном действии платиновой черни C2H2 + 2Н2 = C2H6; С2H4 + Н2 = C2H6. Подробный разбор реакций см. Парафины. Э. — газ, легко обращающийся в жидкость, его критические данные

Металлы — группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие теплопроводность и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.
Бо́льшая часть металлов присутствует в природе в виде руд и соединений. Они образуют оксиды, сульфиды, карбонаты и другие химические соединения. Для получения чистых металлов и дальнейшего их применения необходимо выделить их из руд и провести очистку.