Признаком процесса является: а) действие на индикаторы б) изменение окраски в) проявление запаха г) изменение агрегатного состояния выбрать правильный и пример!

1) Находи массу исходного раствора:

m = ρ * V = 1,124*300 = 337,2 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

То есть 18% - это 0,18 в долях единицы, а 5% - 0,05

3) Обозначим массу прилитой воды через Х граммов. Так как при разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:

0,18*337,2 = 0,05*(337,2 + Х)

60,696 = 16,86 + 0,05Х

0,05Х = 43,836

Х = 876,72

ответ: 876,72 г воды

О́лово — элемент 14-й группы периодической системы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы IV группы), пятого периода, с атомным номером 50 Относится к группе лёгких металлов

Химические свойства олова

Проявляет степени окисления +2 и +4; последняя более распространена. Соединения Sn2+ — сильные восстановители. На воздухе олово не окисляется, в холодной и кипящей воде устойчиво (его предохраняет тонкая плёнка SnO2). С галогенами при нагревании образует галогениды, с серой — сульфиды. В холодных HCl и Н2SO4 образует соответственно SnCl2 и SnSO4, в горячей концентрированной Н2SO4 растворяется с образованием Sn(SO4) и SO2. С холодной разбавленной HNO3 реагирует, давая Sn(NO3)2. Гидроксид Sn(OH)4, получаемый косвенным путём, амфотерен: с сильными щелочами образует соли М2+SnO3 — станнаты, а при действии сильных кислот — соли двух- и четырёхвалентного олова. С многими металлами олово образует сплавы, из которых наиболее известны оловянистые бронзы и оловянистый баббит. Интерметаллические соединения олова называются станнидами.

Применение и использование

Применение олова: компонент сплавов (около 59% используемого олова) с Cu (бронзы), Cu и Zn (латунь), Sb (баббит), Zr (для ядерных реакторов), Ti (для турбин), Nb (для сверхпроводников), Pb (для припоев); для нанесения защитных покрытий на металлы (около 33% используемого олова), в т.ч. для производства белой жести; восстановитель ионов металлов; черновой анод при электролизе; сетки из олова — для очистки металлургических газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы, в производстве фольги; для отливки деталей измерительных приборов, органных труб, посуды, художественных изделий;