Вычислите титр, нормальную и молярную концентрацию раствора ba(oh)2, если на титрование 20.00 мл его расходуется 15.00 мл 0.2 м раствора hcl

1) ню (экв) НCl = Cm * V = 0/2 * 0.015 = 0.003
м вещ-ва HCl = ню * M = 36,5 * 0.003 = 0.109
Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2 H2O
ню(Ba(OH)2) = 1/2 ню (HCl) = 0.0015
м вещ-ва Ba (OH)2 = ню * M = 0.256
Т = м вещ-ва / V = 0.256 / 20 = 0.0128
Cm = ню / V = 0.0015 / 0.02 = 0.075
f экв. Ba(OH)2 = 1/2 (либо 2, я не уверен, если честно...)
H = Сm / f экв. = 0.075 / 2 = 0,0375
Не очень уверен в решении, но если фактор эквивалентности всё-таки 2, то ответ, соответственно, 0,15

1 - амид 2-хлорпропановой к-ты;

2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;

3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;

4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;

5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;

6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);

7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);

8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);

9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;

10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);

11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.

6)Какие из уравнений реакций отражают процессы окисления простого вещества? ) N2 +O2 t° C→2NO↑ 

7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести

8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота  г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется 

9) В промышленности кислород получают:  г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)

10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна:  в) 7 
CS2+3O2=CO2+2SO2