По названиям веществ составте их формулы а)оксид натрия оксид серебра оксид цинка оксид магния оксид бора оксид углерода(iv) оксид серы (vi)

na2o,ag2o,zno,mgo,b2o3.сo2,so3

na2oag2o2znomgo2b2o3co2so3

ответ:

Этот элемент - Галлий (Ga)

Объяснение:

Дано:

w(O) = 34,8%

Найти:

Элемент в оксиде-?

Решение:

Воспользуемся формулой для нахождения массовой доли элемента в соединении:

w(O) = ( M(O)  / M(MeO) ) * 100%, где Me - неизвестный элемент

Для нахождения массы элемента мы должны попробовать все общие формулы оксидов, повышая степень окисления элементов, а именно Me₂O , MeO, Me₂O₃, MeO₂ и т.д

Для Me₂O

0,348 = M(O) / M(Me₂O)

M(Me₂O) = 16 / 0,348 = 46

Ar(Me) = 46 / 2 = 23

Данная атомная масса соответствует элементу натрию, однако натрий находится в 3-м периоде, а не в 4-м, значит, этот элемент нам не подходит.

Для MeO:

0,348 = M(O) / M(MeO)

M(MeO) = 16 / 0,348 = 46

Ar(Me) = 46

В таблице Менделеева нет ни одного элемента с относительной атомной массой, равной 46.

Для Me₂O₃

0,348 = M(O) / M(Me₂O₃)

M(MeO) = 48 / 0,348 = 138

Ar(Me) = 138 / 2 = 69

Такую относительную атомную массу имеет только элемент Галлий. Он находится в 3-ей группе, а значит, может образовать трехвалентный оксид Ga₂O₃

Дано:
объем соляной кислоты: Vр-ра(НС1) = 300 мл;
массовая доля НС1 в соляной кислоте: типовые задачи по химии(НС1) = 4% ;
плотность соляной кислоты: рр-ра(НС1) = 1,02 г/мл.
Найти: массу Mg3N2.
Решение:
В условии задачи описано несколько последовательных химических реакций.

Мg3N2 + 6Н2O = ЗМg(ОН)2 + 2NH3 ( 1 )

Оба продукта первой реакции будут взаимодействовать с соляной кислотой с образованием солей.

Мg(ОН)2 + 2НС1 = МgС12 + 2Н2О (2)
NH3 + НС1 - NH4С1 (3)

Решение данной задачи необходимо вести с составлением математического уравнения. Схематично алгоритм можно представить таким образом:

массовая доля, тестовые задачи по химии

1. Обозначим количество вещества1 исходного Mg3N2 величиной «а»: n(Mg3N2) = а моль.
Используя величину «а» как известную, по первому химическому уравнению определяем количество вещества каждого из продуктов:

массовая доля, тестовые задачи по химии

2. По второй химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (3а) моль Mg(OH)2.

массовая доля, тестовые задачи по химии

3. По третьей химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (2а) моль МН3.

массовая доля, тестовые задачи по химии

4. Определяем общее количество НС1, которое расходовалось в реакциях №2 и №3 по результатам расчета в предыдущих двух действиях.

n(HCl)общее = n(HCl)в р-ции№2 + n(НС1)в р-ции№3 = 6а + 2а = (8а) моль.

5. Определяем количество вещества НС1, которое содержалось в 300 мл 4% -ного раствора (по данным условия):

массовая доля, тестовые задачи по химии

6. Составляем математическое уравнение. Для этого приравниваем количество вещества НС1, определенное путем расчета по химическим уравнениям (из 4 действия), и значение, найденное в 5 действии:

8а = 0,335.

Решая это математическое уравнение, находим значение величины «а»:

а = 0,042 моль.

Величиной «а», мы обозначали количество вещества исходного Мg3N2: n(Мg3N2) = 0,042 моль.
7. Определяем массу исходного вещества:

m(Мg3N2) = n(Мg3N2) . M(Мg3N2) = 0,042 . 100 = 4,2 г.

ответ: m(Мg3N2) = 4,2 г.

Комментарии:
1Величиной «а» можно было обозначить и массу исходного вещества. В этом случае в расчетах фигурировали бы более сложные значения, и возросла вероятность арифметической ошибки.