Некоторое количество чистой серной кислоты растворили в 155граммов воды. в результате получили 10-%ный раствор серной кислоты. определите массу использованной серной кислоты

W%= m(вещества) / m(раствора) * 100% преобразуем для нашего условия
W%= m(вещества) / (m(вещества) + m(воды)) *100% отсюда
m(вещества)=W%*(m(вещества) + m(воды)) / 100%
m(Вещества)= 10%* (m(вещества) + 155г) / 100%
сокращаем на 10 правую часть
m(Вещества)=(m(вещества) + 155г) / 10 преобразуем
10* m(Вещества) =m(вещества) + 155г
9* m(Вещества) = 155
m(Вещества)=17.2222г


если у нас к примеру  100г раствора серной кислоты с концентрацией 10%, то
в 100г раствора будет 10г кислоты и 90г воды, а если воды в этом растворе 155г, то
  100г р-ра - 90г воды
   X г р-ра  - 155г воды
решаем пропорцию крест на крест
  
x = 100*155 / 90= 172.2222г раствора 10%
а масса растворенного вещества в таком растворе
  100г р-ра - 10г
  172.22г р-ра - X
X=172.22*10 / 100=17.22г серной кислоты

рассчитаем количество азота в чилийской селитре, возьмем навески по 100 грамм.

Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3*Ar(O)= 85г/моль

n(NaNO3)= m(NaNO3)/Mr(NaNO3)= 100/85=1,17 моль.

Из формулы видно что 1 моль чилийской селитры содержит один моль азота то есть в данном веществе 1,17 моль азота.

рассчитаем количество азота в индийской селитре, возьмем навески по 100 грамм.

Mr(КNO3)=Ar(К)+Ar(N)+3*Ar(O)= 101г/моль

n(КNO3)= m(КNO3)/Mr(КNO3)= 100/101=0,99 моль.

Из формулы видно что 1 моль индийской селитры содержит один моль азота, то есть в данном веществе 0,99 моль азота.

Следовательно азотом богаче чилийская селитра.

Объяснение:

1. Поскольку сосуд герметичный, объём газа не меняется, и изменение плотности происходит только за счёт уменьшения массы на 140*29*0,16:22,4 = 29 граммов.

2. Эта масса уменьшается за счёт вступившего в реакцию

2Cu + O2 --->2CuO кислорода количеством 29:32 = 0,90625 моль.

3. В результате этой реакции получается 0,90625*2 = 1,8125 моль CuO, что составляет 1,8125*80 = 145 граммов, и в ней расходуется 1,8125*64 = 116 граммов меди.

4. В твёрдом остатке после прокаливания находятся 232 - 116 = 116 граммов меди и 145 граммов оксида меди (II). Масса твёрдого остатка после прокаливания равна 116 + 145 = 261 грамм.