Часть а. тестовые с выбором одного правильного ответа и на соотнесение 13 чистое вещество, в отличие от сме си, — это: a. морская вода. б. молоко. b. воздух. г. кислород. 2. (3 ). ряд формул, в котором все ве щества — основания: a. cuoh, cucl2, naoh. б. са(он)2, mg(oh)2, mgohcl. b. кон, ва(он)2, си(он)2. г. нс1, naoh, nacl. 3. (3 ). углерод проявляет наибольшую сте пень окисления в соединении с формулой: а.) сн4. б.) н2с03. в ) с. г). со. 4 (3 ). общая формула оксида изображена условной записью: а. м(он)х. в. м хко. б. э.х оу, . г. нхко. м — металл, э — элемент, ко — кислотный остаток. 5. (3 ). число формул солей в следующем списке: h2c03, fe(oh)3, kn03, naoh, ва(он)2, cao, s02, cac03 — равно: a. 1. б. 2. в. 3. г. 4. 6.(3 ). массовая доля алюминия в оксиде алюминия а1203 равна: а. 52, 94%. в. 26, 47%. б. 0, 36% . г. 73, 00% . 7 (3 ). в 180 г воды растворили 20 г nacl массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна: а. 11%, в. 15%. в» 20%. г. 10%. 8.(3 ). формула хлорида меди (ii): a.cucl. б. cu2s04. в. cucl2. г. cusq4. 9. (3 ). формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3—: а. нс1. б. н3р04. в. h2s04. г. hn03. 10.(3 ). нерастворимое в воде основание —это вещество с формулой: a.naoh. б. кон. в. fe(oh)3. г. ва(он)2. 11.(6 ). соотнесите. формула соединения: 1.к20. 2. casq4. 3.h2s04. 4. кон. 5. s02. 6. hno3. класс соединений: а. оксиды. б. основания. в. кислоты. г. соли. 12.(4 соотнесите. формула соединения: 1. mncl2. 2.fe(oh)2. 3. fe(oh)3. 4. н^о^ 5. mgcl2. 6. mgo. 7. mg(oh)2. 8. h2s03. название вещества: a. оксид магния. б. серная кислота. b. гидроксид железа (iii). г. хлорид магния. часть б. со свободным ответом 13 (6 ). для гидроксида (кислоты или осно вания) напишите формулу соответствующего ему оксида: a. h2si03. б. са(он)2. в. fe(oh)3. 14 (8 ). составьте формулы со единений: а. оксид алюминия. в. сульфат натрия. б. азотная кислота. г. гидроксид цинка. 15 (6 ). рассчитайте объем азота, получен - ного из 200 л воздуха, если известно, что объем - ная доля азота в воздухе составляет 78% .
Ответы
9,6 г х г
2zns + 3o2 -> 2zno + 2so2
n=2 моль n=3 моль
м = 97 г/моль м = 32 г/моль
m=194 г m=96 г
9,6 г zns - х г о2
194 г zns - 96 г о2
m(o2) = 9,6 * 96 / 194 = 4,75 г
2.1 сильные и слабые электролиты. константа и степень диссоциации
электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых
проводят электрический ток.
переносчиками тока в растворах электролитов являются ионы, которые
образуются в результате диссоциации растворенного вещества.
электролитической диссоциацией называют распад ионных или полярных
соединений на ионы под действием полярных молекул растворителя.
по способности к диссоциации все вещества делятся на две группы: к одной
относятся такие вещества, которые в растворе оказываются диссоциированы
нацело или практически нацело; к другой группе относятся вещества,
диссоциирующие частично.
вещества, которые практически полностью диссоциируют на ионы,
относят к сильным электролитам.
kcl → к+
+ сl
-
вещества, диссоциирующие в растворах не полностью, называются
слабыми электролитами. в растворах слабых электролитов устанавливается
динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами:
нсn ↔ н+
+ сnэто
равновесие количественно характеризуется константой равновесия,
которая применительно к процессу диссоциации называется константой
диссоциации:
[ ] [ ]
[ ] hcn
н cn кд
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
умоляю. Уминя больше нет.
Напишите уравнения согласно схеме. Химия 8 класс.
Сколько моль состовляют 6.2 г белого фосфора р(4)
Осуществить цепочку превращений: na= naoh=nacl
Вычислите массу и количество вещества хлора(CO2) объемом 56 л
часть а
1. г
2. в
3. б
4. б
5. в
6. а
7. г
8. в
9. б
10. в
11. 1 а 2 г 3 в 4 б 5 а 6 в
12. а 7 б 8 в 3 г 5