Ответьте ! ! 9) допишіть рівняння реакцій та установіть відповідність між вихідними речовинами й типом реакції : 1) na2so4 + hbr -» 2) k2o + co2 -» 3)fe(oh)2 -» а) сполучення б) заміщення в) розкладу г) обміну 10) в яких рівняннях реакцій неправильно підібрані ковіцієнти? назвіть утворені оксиди , у дужках записана валентність тих елементів котра є змінною : а) c(5) + o2 -» б) al + o2-» в)h2 + o2 -» 12)обчисліть об'єм газу гідроген сульфіду , який виділиться під час взаємодії калій сульфіду кількістю 0, 5 моль з хлоридною кислотою .

вода выполняет в природе многочисленные и разнообразные функции. без нее не могут жить растения и животные. стекая по поверхности или под землей, она переносит и переотлагает механические частички и растворенные вещества. вода не только перерабатывает существующие формы рельефа — выпола-живает холмы, подмывает и разрушает берега рек, но и формирует новый рельеф — способствует росту оврагов, накапливает материал на поймах рек, образует карстовые воронки. вода, выпавшая в виде снега зимой, предохраняет почву от промерзания. просачиваясь вглубь, она участвует во многих почвообразовательных процессах: выщелачивании, оглеении, торфообразовании. парообразная вода, находящаяся в воздушной среде, в определенной мере является терморегулятором, смягчающим тепловые контрасты в нижних слоях атмосферы. вблизи крупных водоемов и на болотных массивах формируется особый микроклимат.

к водным ресурсам суши обычно относят поверхностные воды — воды рек, озер, водохранилищ, а также подземные — грунтовые и артезианские воды. все эти воды играют чрезвычайно важную роль в жизни человека, в народнохозяйственном комплексе.

Відповідь:

Ниже всё есть ↓

Пояснення:

a) 2Ca + O₂ → 2CaO (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Ca⁰ - 4 e⁻ → 2 Ca²⁺(окисление)

2 O⁰ + 4 e⁻ → 2 O²⁻ (восстановле́ние)

Ca является восстановителем, O₂ является окислителем.

б) Ca + Cl2 → CaCl2  (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Cl⁰ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻→ Ca²⁺ (окисление)

Cl₂ является окислителем, Ca является восстановителем.

в) Ca + S → CaS  (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

S⁰ + 2 e⁻ → S²⁻ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

S является окислителем, Ca является восстановителем.

г) Ca + H₂ → CaH₂ (тип реакции: соединение)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 H⁰ + 2 e⁻ → 2 H⁻ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

H₂ является окислителем, Ca является восстановителем.

д) Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂  (тип реакции: замещение - атомы Ca замещают атомы H₂)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

H₂O является окислителем, Ca является восстановителем.

e) Ca + 2 HCl → H2 + CaCl2  (тип реакции: замещение - атом Ca замещают атом H)

+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восстановле́ние)

Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)

HCl является окислителем, Ca является восстановителем.

ж) CaCO₃  → CO₂↑  + CaO↓  (тип реакции: разложение)

Электронная конфигурация не изменалась :(

з) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (тип реакции: соединение)

Электронная конфигурация также не изменалась :(

и) CO₂ + Ca(OH)₂  → H₂O  + CaCO₃ ↓

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CO2 представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.

к) Ca(OH)₂ + H₂SiO₃ → 2 H₂O + CaSiO₃ ↓

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция):  H₂SiO₃ представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.

л) CaCO₃ + H₂O+ CO₂  → Ca(HCO₃)₂ (тип реакции: соединение)

Электронная конфигурация не изменалась :(

м) CaSO₄  + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + Na₂SO₄ (тип реакции: обмен)

Электронная конфигурация не изменалась :(

*Поставьте лучшее