Свинцовую руду (свинцовый блеск) массой 119, 5г, содержащей 20% примесей подвергли обжигу. какова масса полученного в результате реакции оксида свинца(ii)?

2pbs + зо2 → 2рbо + 2so2

119,5-100%

x-20%

x=23,9-примеси

119,5-23,9=95,6 масса чистого

v(pbs)=95,6/239=0,4 моль

v(pbo)=0,4/2*2=0,4моль

m(pbo)=0,4*223=89,2 г

 

1) если концентрацию раствора выразить в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

а   10% - это 0,1 в долях единицы.

2) при добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,   то есть на 40 граммов.  

обозначим концентрацию раствора после разбавления через х, тогда на основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,1*240 = х*(240 + 40)

24 = 280х

х = 0,0857 (или 8,57%)

ответ: 8,57%

1) при простом сжигании натрия получится оксид натрия, а не пероксид. пероксид получить сложнее, и необходимо в таком случае написать условия рядом с реакцией

4na+o2=  2na2o

na + o2 = na2o 

оксиды в ионных уравнениях не расписываются, мб имелось в виду это? : na(0)   - 1e   > na(+)     |4  о2(0) +4e-   > 2o(-2)   | 1  4na + o2 = 2na2o

2) раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины:

3fe +o2 = (t) = fe3 (+2,+3)o4(-2) или fe2o3*feo

(железо передает кислороду 8 электронов)

"из учебника"

3) 2h2+o2=2h2o

4) s+o2 =t= so2

это взаимодействия кислорода с простыми веществами, с металлами и неметаллами)

5) если при горении сероводорода внести в пламя холодный предмет (охлаждение пламени)   то образуется свободная сера

2h2s+o2 = 2h2o + 2s(осадок)

а если обеспечить избыток кислорода,то получится оксид серы (iv):

2h2s  +3o2 = 2h2o + 2so2