Составить уравнения реакций свойства раствора серной кислоты

1). H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (реакция нейтрализации c основаниями).
2). H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O (с основными оксидами).
3). H2SO4+Fe=FeSO4+H2 (с металлами).
4). H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl  (с солями).

У нас даны растворимости при 0°С и 100°С, которые соответственно составляют 37г и 77г соли на 100г воды. И так ,будем разбираться, раствор соли охлаждают от 100°С до 0°С, т.к. 77г соли это растворимость на 100г воды ,а у нас в насыщенном растворе 50г воды,значит соли содержится в 2раза меньше, а именно, 77/2=38.5г.

При 0°С растворимость 37г ,но это на 100г воды,а у нас воды в два раза меньше,значит и соли в два раза меньше 37/2=18.5г.

Соответственно при охлаждении будет в осадок выпадать соли:

38.5-18.5=20г

ответ: выпадает 20г соли.

Объяснение:

Дано

m(Al+Fe)=11 г

n(H2)=0.4 моль

Найти

m(Al)-?

m(Fe)-?

Запишем уравнение протекающих реакций:

1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(газ)

n(Al)=m/M;

n(H2)=n(Al)*3/2

2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(газ)

n(Fe)=n(H2)

m(Al)+m(Fe)=11 г

n(Al)*M(Al)+n(Fe)*M(Fe)=11 г (1)

сумма количества вещества водорода по обеим реакция равна 0.4 моль:

n(Al)*3/2+n(Fe)=0.4 моль

n(Fe)=0.4-1.5*n(Al)

подставляем в (1) выражение

n(Al)*27+0.4*56-1.5*n(Al)*56=11

22.4-11=84*n(Al)-27*n(Al)

11.4=57*n(Al)

n(Al)=0.2 моль

m(Al)=n*M(Al)=0.2*27=5.4 г

n(Fe)=0.4-1.5*0.2=0.1 моль

m(Fe)=0.1*56=5.6 г

m(Fe)+m(Al)=5.6+5.4=11 г