Определите массу и объем азота образовавшегося при сгорании 9, 3 г анилина. какой объем воздуха необходим для сжигания данной порции анилина (объемн.доля кислородп в воздухе 21%) ?

4С6h5Nh2+31O2=24co2+14h20+2N2
n(анилина)=9,3/93=0,1
n(N2)=1/2n(анилин)=0,1*1/2=0,05
m(N2)=0.05*28=1.4
V(N2)=0.05*22.4=1.12
n(o2)=31/4 * 0.1=0.775
V(O2)=22.4*0.775=17.36
V(воздуха)=17,36*100/21=82,6л

ответ: 1,33 моль

Дано:

n(CH₄) = 1 моль

Найти:

n(NH₃) - ?

Объяснение:

Непосредственно получить аммиак из метана не получиться. Из метана при его термическом разложении получим водород:

СН₄⇒ С + 2Н₂↑ (УХР1)

Вторым этапом будет получение аммиака из атмосферного азота и водорода. Эта реакция обратима; она протекает при температуре около 300°С, давлении 20-30 МПа и в присутствии катализатора - пористого железа.

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q  (УХР2)

Из УХР1 видно, что из 1 моль метана получили теоретически 2 моль водорода, то есть n(H₂) = 2 моль

Из УХР2 видно, что n(NH₃) = ²/₃n(H₂)

n(NH₃) = ²/₃*2 моль = 1,33 моль

ответ: 1,33 моль

Скорость крекинга приближенно можно описать уравнением первого порядкаr=-^-=k^(\-X)dX dtгде kcp — усредненная константа скорости реакции;Х — степень разложения.Указанное уравнение отражает реакцию первичного расщепле­ния .парафиновых углеводородов, высших олефинов и процесса деалкилирования. . ^Усредненная константа скорости реакции key уменьшается по ' мере углубления процесса, что объясняется замедлением расщеп­ления устойчивых молекул^сырья. Таким образом, при постоянных температуре и давлении Аср уменьшается во времени.Основным продуктом переработки нефти является бензин; его выход вначале увеличивается по мере повышения температуры, так как происходит разложение малоустойчивых тяжелых углеводоро- -дов с образованием более легких, входящих в состав бензина. Од- , нако при дальнейшем повышении температуры происходит распад легких углеводородов с образованием газов. Таким образом, су­ществует оптимальная температура Тот, при которой обеспечи­вается максимальный выход бензина (рис. XIII.9).