Суміш міді і оксиду масою 100 г обробили хлоридною кислотою. при цьому утворилося 1 моль води. яка маса міді у суміші?

M(CuO) = 80 г/моль
СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Із стехиометричних коефіцієнтів рівняння реакції слідує, що n(CuO)=n(H2O)=1 моль
m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)=1 моль*80 г/моль = 80 г
m(Cu) = 100 г - 80 г = 20 г
Відповідь: 20 г міді

1) Al(OH)3 + NaOH  = Na[Al(OH)4] - молекулярное уравнение

Al(OH)3 ↓ + Na[+] + OH [-] = Na[+] + [Al(OH)4][ -]  -ионное полное уравнение

Al(OH)3 ↓ + OH[-] = [Al(OH)4][ -]  - ионное сокращенное уравнение

2) Al2(SO4)3 + KOH = Al(OH)3 + K2SO4

Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4

Данная реакция протекает до конца, так как образуется осадок в виде Al(OH)3

Запишем полное и сокращенное уравнения реакции

2Al^(+3) + 3SO4^(2-) + 6K^(+) + 6OH^(-) = 2Al(OH)3 + 6K^(+) + 3SO4^(2-)

Сократим подобные слагаемые в правой и левой частях уравнения реакции. Запишем сокращенное ионное уравнение.

2Al^(+3) + 6OH^(-) = 2Al(OH)3

В оксиде железа (III) (Fe2O3) степень окисления железа +3. В оксиде железа (II) (FeO) степень окисления железа +2.

электронная формула-формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6.

  Ну а тип оксида железа -

Известно четыре наиболее распространённых оксида железа: FeO — оксид железа(II) (минерал вюстит); ... Fe3O4 — оксид железа(II,III), сложный оксид, одновременно содержащий ионы железа(II) и железа(III) (минерал магнетит). Fe4O5 — оксид железа(II,III)