Сколько электронов не хватает для завершения электронного слоя у атома серы

Нужно еще две группы что бы серы (s)  было восьмая группа

Задача 1:

Перед тем, как решить задачу, нужно понять, как связаны масса, объем и плотность раствора.

Масса раствора равна произведению объема и плотности:
М = V * p

Теперь найдем массу кислоты, добавленной к воде. Обозначим ее как "х".

Масса раствора (826,7 г) равна сумме массы воды и массы кислоты:
826,7 г = масса воды + масса кислоты

Так как плотность воды равна 1000 г/л, а объем воды равен 770 мл (0,77 л), то масса воды равна:
масса воды = объем воды * плотность воды = 0,77 л * 1000 г/л = 770 г

Теперь мы можем записать уравнение:
826,7 г = 770 г + x

где "x" - масса кислоты.

Чтобы найти "x", вычтем массу воды из общей массы раствора:
x = 826,7 г - 770 г = 56,7 г

Таким образом, в раствор было добавлено 56,7 г кислоты.

Задача 2:

Мы должны найти массу раствора, который получится при растворении 13 г соли.

Масса раствора равна сумме массы воды и массы соли:
М = масса воды + масса соли

Дано, что объем воды равен 0,6 л и плотность воды равна 1000 г/л. Следовательно, масса воды равна:
масса воды = объем воды * плотность воды = 0,6 л * 1000 г/л = 600 г

Теперь мы можем записать уравнение:
М = 600 г + 13 г

Вычислив, получим:
М = 613 г

Таким образом, масса раствора будет равна 613 г.

Добрый день! Давайте разберем по порядку каждый из вопросов.

1. Расчет энтальпии образования оксида кобальта Со3О4(к):

Данное термохимическое уравнение показывает реакцию горения алюминия волокнами твердого топлива, в результате которой образуется оксид кобальта Со3О4(к).

3Со3О4(к) + 8Al(к) = 4Al2О3(к) + 9Co(к); H298 = -4067 кДж

Энтальпия образования определяется изменением энтальпии (теплоты) во время реакции. В данном случае, значение энтальпии H298 равно -4067 кДж. Это означает, что в процессе образования 3 моль оксида кобальта Со3О4 выделяется 4067 кДж теплоты.

Теперь рассчитаем количество выделяющейся теплоты при восстановлении 50 кг кобальта.
Для этого нужно знать молярную массу кобальта (Co). По таблицам достоверных данных, молярная масса Co равна 58,93 г/моль.

Шаг 1: Перевод массы кобальта в моль:
Масса в моль = масса (в кг) / молярная масса (в г/моль)

Масса кобальта = 50 кг = 50000 г
Моль кобальта = 50000 г / 58,93 г/моль = 847,69 моль

Шаг 2: Расчет количества моль оксида кобальта:
Моль оксида кобальта = моль кобальта / коэффициент перед оксидом кобальта в уравнении реакции (3)

Моль оксида кобальта = 847,69 моль / 3 = 282,56 моль

Шаг 3: Расчет теплоты, которая выделится при образовании 282,56 моль оксида кобальта:
Теплота = изменение энтальпии H298 * количество моль оксида кобальта

Теплота = -4067 кДж * 282,56 моль = -1 150 607,52 кДж

Таким образом, при восстановлении 50 кг кобальта выделится около 1 150 607,52 кДж теплоты.

2. Расчет изменения энергии Гиббса G298 для реакции атмосферной коррозии железа и цинка:

Данное термохимическое уравнение показывает реакцию атмосферной коррозии железа и цинка, в результате которой образуются соответствующие гидроксиды.

2Fe(к) + O2(г) + 2H2O(г) = 2Fe(OH)2(s)
H298 = ?

Изменение энергии Гиббса G298 можно рассчитать по формуле:
G298 = ΔH298 - TΔS

где ΔH298 - изменение энтальпии (теплоты) при стандартных условиях (H298), T - температура в Кельвинах, ΔS - изменение энтропии.

Для данной задачи нам необходима температура и изменение энтропии, чтобы рассчитать G298. Возьмем стандартную температуру 298 К (25°C).

Шаг 1: Расчет изменения энтропии ΔS.
Изменение энтропии ΔS можно найти в таблицах стандартных данных.

Шаг 2: Подставим известные значения в формулу G298:
G298 = ΔH298 - TΔS
G298 = H298 - TΔS

Шаг 3: Переводим тепературу в Кельвины:
T(в К) = T(в °C) + 273

Шаг 4: Подставим все значения в формулу и рассчитаем G298.

Надеюсь, это поможет вам разобраться с данными задачами и понять шаги и обоснования решений. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, обратитесь ко мне.