2. только d-элементами в ряду элементов являются: [1] ca, mg, na, fe[3] li, na, k, rь[2]cu, ag, au, fe[4] al, ge, sn, pb3. наибольшую восстановительную активность проявляет: [1] алюминий[3] медь[2] магний[4] железо4. с разбавленной соляной кислотой взаимодействуют все металлы: [1]na, fe, ag[3] na, ai, fe[2] cu, ag, mg[4] pt, na, k5. при выдерживании в растворе медного купороса железной и серебряной пластин красный налет: [1]появится на серебре[3] появится на обеих пластинах[2]появится на железе[4]не появится на обеих пластинах6. в известковой воде окраска фенолфталеина: желтая[1]желтая[3] малиновая[2]синяя[4]бесцветная7. и временную и постоянную жесткость умягчают: [1]кипячением[3]добавлением ca(oh)2[2]добавлением nh3[4]добавлением na2co3​

ответ: 2-[2]

3-[3]

4-[3]

5-[2]

6-[3]

7-[1]

объяснение:

1.качественная реакция на хлорид анионы - с нитратом серебра alcl3+agno3=al(no3)3+agcl(белый творожистый осадок нерастворимый в азотной кислоте. чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь alcl3+koh=kcl3+al(oh)3- гелеобразный  осадок 2. качественная реакция на сульфат анионы- с солями бария al2(so4)3+3bacl2=3baso4(белый осадок) + 2alcl3 чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь al2(so4)3+6koh=3k2so4+2al(oh)3-гелеобразный осадок 3.качественная реакция на нитрат анионы- с медью и концентрированной серной кислотой 2al(no3)3+3h2so4=al2(so4)3+6hno3 4hno3+cu=cu(no3)2+2no2(бурый газ)+2h2o чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь al(no3)3+koh=kno3+al(oh)3-гелеобразный осадок 4.качественная реакция на бромид анионы с нитратом серебра albr3+3agno3=3agbr(желтоватый осадок)+al(no3)3  чтобы распознать катионы алюминия необходимо добавить щёлочь albr3+3koh=al(oh)3-гелеобразный осадок)+3kbr

2kno3=2kno2+o2 n(+5)+2e=n(+3) восстановление, окислитель o(-2)-2e=o(0)   окисление, восстановитель 2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 n(+5)+e=n(+4)                 2   восстановление, окислитель o(-2)-2e=o(0)                   1      окисление , восстановитель 2n(+5)+2e=2n(+4) o(-2)-2e=o(0)  2agno3=2ag+2no2+o2 ag(+)+e=ag(0) 2  восстановление, окислитель n(+5)+e=n(+4) 2 o(-2)-2e=o(0)   1  окисление, восстановитель 2ag(+)+2e=2ag(0)  2n(+5)+2e=2n(+4)  o(-2)-2e=o(0)