Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: а) mgo + h3po4 в) al(oh)3 б) cr2o3 + hno3 г) fe + agno3

3MgO+2H3PO4 ->Mg3(PO4)2 +3 H2O
Cr2O3 +6 HNO3 ->2 Cr(NO3)3 + 3H2O
2Al(OH)3->Al2O3 + 3H2O
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag

V (F) = 0.56 л.

Определим массу, количество вещества и число молекул. Записываем решение.

Находим количество вещества.

n = V/Vm.

n = 0.56 л/22,4 л/моль = 0.025 моль.

Далее находим число молекул, для этого используем следующую формулу.

N = n * Na.

Где N - это число молекул.

n - это количество вещества.

Na - это число Авогардо, постоянная величина равная 6,02 * 10'23.

N = 0.025* 6,02 * 10'23 = 1, 505 * 10'23 молекул.

Далее находим массу фтора.

n = m/M.

M (F) = 19 г/моль.

m = n * M = 0.025 * 19 = 0.475г.

ответ: m = 0.475 г; n = 0.025 моль; N = 15,05 * 10'23 молекул.

Свойства атома

Название, символ, номер

Магний / Magnesium (Mg), 12

Группа, период, блок

2 (устар. 2), 3,

s-элемент

Атомная масса

(молярная масса)

[24,304; 24,307][комм 1][1] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ne] 3s2

1s22s22p63s2

Радиус атома

160 пм

Химические свойства

Ковалентный радиус

136 пм

Радиус иона

66 (+2e) пм

Электроотрицательность

1,31 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

−2,37 В

Степени окисления

0, +2

Энергия ионизации

(первый электрон)

737,3 (7,64) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

1,738[2] г/см³

Температура плавления

650 °C (923 K)[2]

Температура кипения

1090 °C (1363 K)[2]

Уд. теплота плавления

9,20 кДж/моль

Уд. теплота испарения

131,8 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

24,90[3] Дж/(K·моль)

Молярный объём

14,0 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

Гексагональная

Параметры решётки

a=0,32029 нм, c=0,52000 нм

Отношение c/a

1,624

Температура Дебая

318 K

Прочие характеристики

Теплопроводность

(300 K) 156 Вт/(м·К)

Номер CAS

7439-95-4

Объяснение:

Mg24,305

3s2