Железо может реагировать с веществами 1) cl2 2)nacl 3)cucl2 4)al 5)h2so4 элементу с зарядом ядра +20 соответствует высший оксид состава 1)эо2 2)эо 3)э2о 4)э2о2 для получения гидроксида алюминия можно использовать вещества 1)al fe(oh)3 2)al2o3 h2o 3)alcl3 koh 4)alcl3 h2o реакция возможно между веществами 1)ag+cuso4 2)cu+hcl 3)al+cuso4 4)cu+h2o

ЖЕЛЕЗО может реагировать с веществами 
1)  3Cl₂ + 2Fe = 2FeCI₃
2)  NaCl + Fe≠
3)  CuCl₂ + Fe = FeCI₂ + Cu
4)   Al + Fe ≠
5)  H₂SO₄(разбавл.) + Fe = FeSO₄ + H₂
     H₂SO₄(конц.) + Fe  ≠

Элементу с зарядом ядра +20 соответствует высший оксид состава

2)ЭО CaO

для получения гидроксида алюминия можно использовать вещества 
3) AlCl₃ + 3KOH = AI(OH)₃ + 3KCI

Реакция возможно между веществами 
1)   Ag+ CuSO₄≠

2)     а) с горячей концентрированной соляной кислотой:
        Cu+HCl = 2H[CuCI₂] + H₂
        б) с разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода:
        2Cu+ 4HCl + O₂ = 2CuCI₂ + 2H₂O     

3)   AI + CuCI₂ = AICI₂ + Cu

4)   Cu + H₂O ≠

Дано:

m(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 гр

Найти:

N(AТФ) - ?

1) Сахароза – дисахарид и состоит из α-D-глюкозы и β-D-фруктозы, их  энергетическая ценность при окислении одинакова.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O (H⁺ , t°C)→ C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

Сахароза              α-D-глюкоза  β-D-фруктоза

2) Для начала мы найдем молекулярную массу сахарозы, а потом находим количества молекул у сахарозы а потом у глюкозы:

M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 12×12 + 1×22 + 16×11 = 144 + 22 + 176 = 342 гр/моль

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = m(C₁₂H₂₂O₁₁)/M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 гр / 342 гр/моль = 1 моль ⇒ n(C₆H₁₂O₆) = n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 моль

3) Теперь находим количества вещества у сахарозы:

N(C₁₂H₂₂O₁₁) = n(C₁₂H₂₂O₁₁)× = 1 моль × 6,02×10²³ (моль)⁻¹ = 6,02×10²³ молекул

4) Теперь найдем сколько молекул АТФ образовалось в результате анаэробного и  аэробного условия, зная что в результате анаэробного условия образуется 3 молекулы АТФ, а в результате аэробного условия 38 молекул  (в расчёте на 1  молекулу глюкозы):

N(АТФ) = n(АТФ)× = 3 моль × 6,02×10²³ (моль)⁻¹ = 18,06×10²³ молекул - при анаэробном условий.

N(АТФ) = n(АТФ)× = 38 моль × 6,02×10²³ (моль)⁻¹ = 228,76×10²³ молекул - при аэробном условий.

ответ: N(АТФ) = 18,06×10²³ молекул - при анаэробном условий.

          N(АТФ) = 228,76×10²³ молекул - при аэробном условий.

Решено от :

1 рівень

1. а

2. б

3. а,б

4. в

5. б

6. б

2 рівень

1. 2Cu + O2 → 2CuO - оксид міді

2. 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 - оксид алюмінію

3. 4 P + 5 O2 → 2 P2O5 - оксид фосфору

3 рівень

1.

2 С2Н6 + 7 О2 → 4 СО2 + 6 Н2О

2 РН3 + 4 О2 → Р2О5 + 3 Н2О

4 В +3 O2= 2 В2О3

2. Мr(Аl2О3) = 2Аr(Аl) + ЗАr(O);

Мr(Аl2О3) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102;

ω (Al в Al2O3) = N (Al в Al2O3) * Ar (Al) * 100% / Mr (Al2O3) = 2 * 27 * 100% / 102 = 52,94%;

ω (O в Al2O3) = 100% - ω (Al в Al2O3) = 100% - 52,94% = 47,06%

3.

CH4 (g) + 2 O2 (g) → 2 H2O (l) + CO2

2 ZnS + 3 O2 → 2 SO2 + 2 ZnO

Объяснение: