К200г оксида углерода добавили воду, определите массу получившейся кислоты(h2co3)

Вообще, задание некорректное, угольная кислота крайне неустойчива и сразу распадается, её никогда не считают, но тем не менее.
CO2+H2O=H2CO3
n(CO2)=200:48=4.17 моль
n(H2CO3)= 4.17 моль
m(H2CO3)=258.54 г.
Однако, еще раз скажу, это некорректно и так писать нельзя вообще, считается, что реакция не идет впринцепи...

1)

2NaOH+CuCL2-->2NaCL+Cu(OH)2  - обмен

4LiNO3-->2Li2O+4NO2+O2  -  разложение

3Zn+2H3PO4-->Zn3(PO4)2+3H2O  - замещение

4NO2+O2+2H2O-->4HNO3  - соединение

Mg+2HCL-->MgCL2+H2 - замещение

2)

2Al2O3-->4Al+3O2

3Ca+N2-->Ca3N2

2Al+3S-->Al2S3

Na+H2-->2NaH

3)

дано

m(H2O) = 150 g

m(вва )= 25g

+ m1(H2O) = 100 g

ΔW(вва ) - ?

W1(вва)= m(вва) / (m(вва) +m(H2O))* 100% = 25 / (25 + 150) * 100%= 14.29 %

m(общ рра ) = m(H2O)  + (m(вва) + m1(H2O) = 150 +25+ 100 = 275g

W2(вва) = m(вва) / m(общ рра ) * 100% = 25 / 275 * 100% = 9.09%

ΔW()= W1(вва) - W2(вва) = 14.29% - 9.09% = 5.2%

ответ 5.2 %

Объяснение:

Масса  соли  28,4 г

Объяснение:

Запишем уравнение  реакции  

  NaOH   +  H2SO4   = Na2SO4  + H2O

Масса гидроксида  натрия  по условиям задачи 8 г.  Про  серную кислоту ничего не известно, поэтому  примем, что серная кислота  взята в избытке.

 Молярную массу NaOH  рассчитаем по формуле  М(NaOH) = 40 г/моль

 Молярная масса образовавшегося  сульфата натрия равна

М(Na2SO4) = 142 г/моль

Найдем  количество вещества гидроксида натрия 8 г : 40 г/моль = 0,2 моль.  По уравнению  реакции находим  что количество вещества сульфата  натрия  тоже  0,2 моль.

 Найдем  массу  соли:  142 г/моль х 0,2 моль = 28,4 г