Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30 г 5% раствора йодной настойки?

Дано:
m р-ра(J2) = 30г
ω р.в.(J2) = 5% (0,05)
Найти:
m р.в.(J2) - ?
m (спирт) - ?
Решение:
1) Масса растворённого вещества:
m р.в.(J2) = m р-ра * ω р.в. = 30 * 0,05 = 1,5 г
2) Масса спирта:
m (спирт) = m р-ра - m р.в. = 30г - 1,5г = 28,5г
ответ: m р.в.(J2) = 1,5г
m (спирт) 28,5г

W = 5%=0.05
m(p.pa)=10г
w= m(йода) +m (спирта)
m( спирта)10-0.5 = 9.5 г

 w=5%=0,05 
m(р-ра)=30г 
w=m(йода)/m(р-ра)
0.05*30= 1.5г ( m йода) 
m(р-ра)=m(йода)+m(спирта)
30 - 1.5 = 28.5г

Минеральными удобрениями называют неорганические вещества, для производства которых используют фосфориты, селитры и другое природное сырье, а также отходы и побочные продукты промышленности.

Химические свойства минеральных удобрений зависят от состава. Средства бывают простыми и комплексными. Первые содержат один ценный для почвы элемент (калий, фосфор или азот), вторые — от двух веществ. По действующему элементу подкормки делят на калийные и фосфорные, азотные и микроудобрения. Косвенные удобрения в виде доломита, известняка, гидросульфата натрия и пр. используют с целью нейтрализации либо подкисления почвы. Прямые удобрения питают растения за счет насыщения грунта полезными веществами.

Важно знать, когда и для чего нужны минеральные удобрения при посадке, в период вегетации и плодоношения, чтобы получить качественный урожай. В зависимости от состава, подкормки вносят весной и осенью, а также летом. На каждом отдельном участке дозировка и сроки внесения разные — зависят от типа грунта, климатической зоны, требований конкретной культуры.

Объяснение:

Объяснение:

вычислить молярную концентрацию и титр раствора соляной кислоты, если на титрование 0,2305 г тетробората натрия потребовалось 8,30 мл раствора кислоты​

 Дана  масса  тетрабората  натрия   Na2B4O7,  Молярная  масса тетрабората  натрия  201, 2 г/моль.

  Взаимодействие  тетрабората  натрия  с соляной  кислотой  протекает по уравнению:

    Na2B4O7 + 2HCl  + 5H2O  =  2H3BO3  +  2NaCl

  По  уравнению  1 моль  тетрабората натрия реагирует  с 2 моль HCl

 отсюда  Мэк  Na2B4O7 равен   М(Na2B4O7) : 2   или  201,2 г/моль : 2 =

100,6  г/моль -  это  молярная  масса  эквивалента

Найдем  число  моль-экв  в  навеске  тетрабората  натрия  0,2305 г

 n ( Na2B4O7)  =  0,2305  г : 100,6  г-экв/моль  = 0,00229 моль-экв

 Молярная  масса  HCl  равна  36,5 г/моль

 Найдем массу НСl   соответствующую  моль-экв  тетрабората  натрия

 36,5 г/моль  х  0,00229  моль = 0,0 8358 г  эта  масса  кислоты  находится  в  8,30 мл  раствора  НСl

 Вычислим  массу  соляной  кислоты  в 1 литре  раствора

     0,08358 г    8,30  мл

         х г 1000  мл

     х=   (0,08358 г х 1000)/ 8,3 =  10,07 г

   Если  теперь   массу  соляной  кислоты  в 1 л  раствора  разделить

 на  молярную   массу  кислоты  мы  получим молярную  концентрацию

   10,07 г  :  36,5  =  0,276  моль/л   или  поскольку   соляная  кислота  одноосновная     0,276  моль-экв/л

  Титр  показывает  массу  кислоты в 1   мл  раствора  

    10,07 г :  1000 мл  =   0,01  г/мл