Краствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. какой осадок образуется? определите массу осадка. ответ: а1(он)3 массой 15, 6 г.

2AlCl3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3H2S
взято
32 г / (27 + 3 х 35,5) г/моль = 0,24 моль хлорида алюминия
33 г / (2 х 39 + 32) г/моль = 0,3 моль сульфида калия
на нейтрализацию 0,24 моль хлорида алюминия требуется по уравнению реакции 0,24 х 3 / 2 = 0,36 моль сульфида калия.
по условия - сульфида калия недостаток, значит, соль образуется в количестве, эквивалентном ему
0,3 моль х 2 х (27 + 3 х 17) г/моль / 3 = 15,6 г
или 33 х 2 х 78 / 110 х 3 = 15,6 г

Дано:
 ω% (C)=93,75 %
ω% (H)=6,25% 
D (возд.)=4,41

Найти: Молекулярную формулу-?
 1).Определяем Mr вещества:

D (возд)=Mr (вещ-ва) ÷ Mr (возд.), отсюда 
Mr (вещ-ва)  = D(возд)×Mr(возд.)=4,41×29=128

2).Определяем, сколько по массе приходится на углерод:

128  -100%
Х    -  93,75%    Х=127,89*93,75÷100%=120
3).Определяем, сколько по массе приходится на водород:
  m(H)=128-120=8
4). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе: n(C)=120:12=10 атомов;
 n(H)=10:1= 10атомов. 
 Формула вещества С₁₀Н₈ 

это соответствует общей формуле: CnH2n-2

масова частка Н не 12,2(100-81,8=  ?)

w (С)=81,8%  

w(Н)=18,2%

ρ=1,96 г/л

формула СхНу

1.Знайдемо молярну масу М= ρ *Vм=1,96*22,4=44 г/моль

3. Знаходимо  співвідношення кількості атомів n С: nН=81,8/12  : 18,2/1 =6,82 :18,2=1:2,67=3:8

С3Н8  - пропан

або) масову частку елемента знаходять по формулі

W=n* Ar n / M       звідси знаходимо кількість атомів  n=M*w/Ar

n(C)=44*0.818/12=3

n(H)=44*0.182/1=8    С3Н8

або) молярна маса речовини М(СхНу)=(12х+у)=44

44---100%

12х -–81,8

х=3, С3, знаходимо Н

44-12*3=8, 8 Н, С3Н8