Масса хлорида натрия , который необходимо растворить в 50 г воды для приготовления раствора с массовой долей соли 20%, ровна г

W(NaCl)=m(NaCl)/m(раствора)
m(раствора)=m(H2O)+m(NaCL) 
0.2=х/(50+x)
0.2x+10=x
10=0.8x
x=12.5 г
m(NaCl) = 12.5 г.

Дано:
m(H₂SO₄)=49г.
Vm=22,4л./моль

m(SO₃)-?
n(SO₃)-?
1. Находим молярную массу M серной кислоты и молярную массу оксида серы(Vl):
M(H₂SO₄) = 2x1+32+16x4=98г./моль       M(SO₃) = 32+16х3=80г./моль
2. Определим количество вещества n в 49г. серной кислоты по формуле:
n=m÷M      n(H₂SO₄)= 49г.÷98г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(Vl) с водой:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида серы(Vl) образуется 1 моль серной кислоты, значит если образуется 0,5 моль серной кислоты должно взаимодействовать 0,5 моль оксида серы(Vl).
5. Определяем массу оксида серы(Vl) количеством вещества 0,5 моль :
m(SO₃) = n x M = 0,5моль х 80г./моль=40г.
6. ответ: для получения  49г.  серной кислоты потребуется 0,5моль оксида серы(Vl), что составляет 40г.
.

1)
Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ:
СМ, моль/л ………………... 0,81
ρ, г/мл ……………………..1,090
2)
Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3
3)
Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах.
Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF,
FeCl2
4)
По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций
в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),
DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К
5)
Реакция идет по уравнению
2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит:
[NOС1], моль/л ……………0,15
6)
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей.
Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3
7)
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2. - РЕШИЛ УЖЕ.