Вычислить массу кальция и объем кислорода который необходим для получения 20, 16 грамм оксида кальция

2Са + О2 = 2СаО
80      22,4      112
найдем количество вещества СаО = 20,16г/56г/моль =0,36моль
найдем количество вещества Са: по уравнению реакции
из 2мольСа    2 моль СаО
     Хмоль Са   0,36 моль(СаО)      Х = 0,36моль
Находим массу Са = 0,36моль*40г/моль =14,4г
находим количество вещества О2
из уравнения  1моль(О2) 2моль СаО
                         Умоль (О2) --  0,36моль СаО      У  = 0,18моль (О2)
найлем объем О2 = 0,18моль * 22,4л/моль = 4л     

Алюминий - основа многих минералов и драгоценных камней: 
Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) 
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 
Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3 
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) 
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3 
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8] 
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O 
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2 
Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4. 
В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия

2NaNO3 + BaCl2 -> Ba(NO3)2 + 2NaCl
2Na(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) -> Ba(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)
реакция не идёт

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 ↓+ 6H2O
6H(+) + 2PO4(-3) + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2↓ + 6H2O

H2S + Pb(CH3COO)2 -> PbS↓ + 2CH3COOH
2H(+) + S(-2) + Pb(+2) + 2CH3COO(-) -> PbS↓ + 2CH3COO(-) + 2H(+)
Pb(+2) + S(-2) -. PbS↓

FeSO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + Fe(NO3)2
Fe(+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) -> BaSO4↓ + Fe(+2) + 2NO3(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4↓

N2O3  + 2NaOH -> 2NaNO2 + H2O
N2O3 + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + 2NO2(-) + H2O
N2O3 + 2OH(-) -> 2NO2(-) + H2O