Даны вещества- растворы серной кислоты, гидроксида кальция, нитрата калия, нитрата бария , металлическое железо. нужно получить раствор нитрата железа(2), в результате проведения двух последовательных реакций с этими веществами. для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение . .

Надо как-то перевести железо в окисленную форму. Здесь есть только один раствор серной (всё остальное не можно перебирать). НО прощения за нюансы, но при определенных (не особо жутких) концентрациях серная кислота "переборщит", и мы получим уже не гидросульфат железа (II), а гидросульфат железа (III) (а гидросульфат у нас получится, т.к. в первую очередь будет взаимодействие на ионном уровне. А там почти никаких сульфат-ионов в случае если если есть катионы водорода и в помине не будет). А довосстановить его до 2+ мы, увы, не сможем.
Итак, сначала льем сернягу, ток аккуратно и мало. Типичное замещение и ОВР (окислительно-восстановительная реакция):
Сей раствор надо как-то осадить (вытеснить серную нельзя - она первая в этом плане среди распространенных, сама кого хочешь вытеснит. Заодно и окислит). Спрашивается, как. Очевидно, надо чтобы гидросульфат выпал в осадок вместе с чем-то ещё, а нитрат и железо остались в растворе. Смотрим и радуемся: нитрат бария в Ионы бария отлично связываются с сульфат-ионами (с гидросульфат... трудно сказать. Для округления примем, что получился у нас все-таки сульфат железа, а не гидросульфат. На деле нам надо как-то "забрать" водород у гидросульфат-аниона. Да так, чтобы больше ничего в осадок не выпадало (тобеж катион Fe2+) и не взаимодействовало. То есть вообще идеально подошла бы щелочь). А про сульфат с барием, ну как и просили в задачке:

Составим уравнение:

2HCl + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2H2O

Дано:

n(HCl) = 3 моль;

Найти:

n(CaCl2) = ?

n(CaCl2) = 3/2 = 1.5 моль, поскольку отношение  HCl и CaCl2 = 2:1;

ответ: n(CaCl2) = 1.5 моль.

2. Составим уравнение:

3Zn + 2H3PO4 => 3H2 + Zn3(PO4)2

Дано:

m(Zn) = 25000г;

Найти:

n(Zn) = ?

n(H2) = ?

V(H2) =

n(Zn) = m/M = 25000/65 = 384.6 моль;

n(H2) = 384.6 моль, поскольку отношение H2 и Zn = 3:3 (по уравнению)

V(H2) = n * Vm = 384.6 * 22.4 = 8614л;

ответ: V(H2) = 8614л.

3. Составим уравнение:

N2O5 + H2O => 2HNO3

Дано:

m(HNO3) = 175г;

Найти:

m(N2O5) = ?

n(HNO3) = ?

n(N2O5) = ?

n(HNO3) = m/M = 175/63 = 2.78 моль;

n(N2O5) = 2.78/2 = 1.39 моль, поскольку отношение HNO3 и N2O5 = 2:1 (по уравнению)

m(N2O5) = 1.39 * 108 = 150.12г;

ответ: m(N2O5) = 150.12г.

Объяснение:

H2(г) + I2(г) = 2HI(г) - Q . (1)

Смешаем в реакторе (в данном случае, в каком-либо закрытом сосуде) нагретые, например, до 450 ° С водород и пары йода. Для простоты расчетов допустим, что концентрации исходных веществ были одинаковыми и равными одному молю на литр, то есть с(Н2) = 1 моль/л и с(I2) = 1 моль/л.

Несмотря на отрицательный тепловой эффект водород и йод начнут реагировать друг с другом, образуя йодоводород. Следовательно, в данной реакции "перетягивает" энтропийный фактор. Действительно, в смеси трех газов (Н2, I2 и HI) порядка меньше, чем в смеси двух газов (Н2 и I2). Экспериментально протекание этой реакции можно обнаружить, измеряя концентрации участвующих в ней веществ. Сразу после смешивания концентрации йода и водорода начнут уменьшаться, в реакторе появится йодоводород, концентрация которого будет постепенно увеличиваться.