Атом элемента имеет элетронную конфигурацию: 1s²2s²2^6 3s²3p^6 4s²3d^5 укажите номер периода, группы и макс степень окисления

Это марганец, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа. Максимальная степень окисления +7

Для того чтобы решить эту задачу необходимо знать соотношение атомов этих элементов в веществе. Для этого надо найти количество вещества каждого элемента и сопоставить их количество вещества.
Если взять 100 граммов этого вещества то:
100% - 100г
23.7% - 23.7г(O и S)
52.6% - 52.6г(Cl)
Теперь когда мы знаем массы элементов нам необходимо найти их количество вещества:
23.7г
n(S) = = 0.74моль
32
23.7г
n(O) = = 1.48моль
16г
52.6г
n(Cl) = = 1.48моль
35.5
Теперь когда нам известны количество вещества этих элементов нужно сопоставить их:
0.74 : 1.48 : 1.48 = 1 : 2 : 2 (SO2Cl2)
Mr(SO2Cl2) = 135г/моль
Для того чтобы проверить можно использовать плотность этого вещества по водороду:

Mr = D(h2) × Mr(H2) = 67.5 × 2г/моль = 135г/моль.

Для того чтобы найти количество молекул в 2.7 г вещества надо количество вещества в 2.7г умножить на число Авогадро:
2.7г
n(SO2Cl2)= = 0.02моль
135г/моль

N(SO2Cl2)= 0.02моль × 6.02•10(23) =1.204•10(22) молекул

SO2Cl2 - Сульфурилхлорид

Дано:

m(технического Mn₂O₃)=200г.

ω%(примесей)=5,2%

m(Mn)-?

1. Определим массу примесей в 200г. технического оксида марганца(lll):

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Mn₂O₃) ÷ 100% m(прим.)=5,2%×200г.÷100%=10,4г.

2. Определяем массу чистого оксида марганца(lll):

m(Mn₂O₃)=m(технического Mn₂O₃) - m(прим.)

m(Mn₂O₃)=200г. - 10,4г =189,6г.

3. Определим молярную массу оксида марганца(lll) и его количество вещества в 189,6г.:

M(Mn₂O₃)=55x2+16x3=158г./моль

n(Mn₂O₃)=m(Mn₂O₃)÷M(Mn₂O₃)

n(Mn₂O₃)=189,6г.÷ 158г./моль=1,2моль

4. Запишем уравнение реакции:

2Mn₂O₃+3Si = 4Mn+3SiO₂

Анализируем уравнение реакции: из 2моль оксида марганца(lll) образовалось 4моль марганца:

Анализируем условие задачи: дано 1,2моль оксида марганца(lll), значит марганца образуется в два раза больше:

n(Mn) = 2,4моль

5. Определим молярную массу марганца и его массу количеством вещества 2,4моль:

M(Mn)=55г./моль

m(Mn)=n(Mn) х M(Mn)

m(Mn)=2,4моль x 55г./моль=132г.

6. ответ:  из технического оксида марганца(lll) массой 200 г (массовая доля примесей равна 5, 2%) получили 132г. марганца.