Охарактеризуйте хим. реакцию 2h2o = 2h2 + o2 - q а) эктодермическая б) необратимая в) обратимая г) соединения д) обмена е) окислительно-восстановительная ж) экзотермическая

Реакция эндотермическая,обратимая,окислительно-восстановительная

                                  49 г                                                    Х л
    2Al           +          3H2SO4     ->      Al2(SO4)3      +       3H2
                                n=3 моль                                            n=3 моль
                              М = 98 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль
                             m= 294 г                                              V = 67,2 л

49 г H2SO4   -   Х л Н2
294 г H2SO4  -  67,2 л Н2
V(H2) = 49 * 67,2 / 294 = 11,2 л

1. Элемент №6 -углерод, знак углеродаC, его атомная масса Ar=12, его заряд ядра Z=+6, в ядре атома 6p⁺(протонов) и 6 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра атома находятся 6e⁻(электронов), которые размещаются на двух энергетических уровнях, так как углерод  находится во втором периоде. 
1). Модель атома углерода при дуг:
₊₆C)₂)₄
2). Модель атома углерода, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 

 ₊₆C1s²2s²2p²
3). Электронно-графическая модель атома углерода:

                      ↑  ↑   
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₆C 

2. Молекула простого вещества углерода одноатомная -C. Углерод неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.

3. Высший оксид углерода - CO₂, кислотный  оксид.

6. Гидроксид углерода –H₂СO ₃ угольная, слабая кислота.  

4. Летучее соединение с водородом СH₄ – гидрид углерода, метан. Метан бесцветный газ, без запаха. Нетоксичен. Малорастворим в воде, легче воздуха. Накапливаясь в закрытом помещении, метан становится взрывоопасен. При использовании в быту, в промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно тиолы), которые придают специфический запах метану.