Химики при пропускании 6 л этилена через бромную воду (W br=5%) образовалась дигалогенпроизводное. вычислите его массу, если выход продукта составляет 90% . Буду очень благодарна

C2H4 + Br2 = C2H4Br2

n(C2H4) = 6/22,4 = 0,27 моль

n(C2H4Br2) = 0,27 моль

m(C2H4Br2) = 0,27 • 188 = 50,76 г

Надо составить схему гальванического элемента, отвечающего данной реакции. В этой реакции происходит восстановление ионов кадмия и окисление атомов железа:

Fe 0 – 2е = Fe 2+

Cd 2+ + 2е = Cd 0.

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, определяем ЭДС этого гальваничекого элемента:

= –0,40– (–0,44)=0,04 В.

Изменение величины энергии Гиббса с величиной ЭДС связано соотношением:

= – nF  ,

где:  – изменение величины энергии Гиббса;

n – число электронов, принимающих участие в реакции;

F–число Фарадея;

– ЭДС гальванического элемента.

Находим  = –2∙96500∙0,04= – 7720 Дж.

Так как  >0,  <0, следовательно, данную реакцию можно осуществить в гальваническом элементе. Реакция в прямом направлении идёт самопроизвольно.

Вот мой ответ)

1г

2а

3в

4г

5г

6 1)Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах.

2)Гидра́ты — продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.

3)растворяемого вещества,

растворителя,

температуры,

давления,

наличия в растворителе других веществ.

4)Насыщенный раствор раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется

5)По агрегатному состоянию растворы делятся на жидкие, твёрдые и газообразные. В зависимости от того, какие агрегатные состояния у растворителя и растворённого вещества, получаем все возможные сочетания. Например, жидкость в жидкости - эмульсия, твёрдое в жидком - суспензия.

6)При повышении температуры, газы обычно менее растворимы в воде (до минимума, что ниже 120 ° C для большинства постоянных газов), но более растворимы в органических растворителях.

Объяснение: