Сколько миллилитров раствора соляной кислоты (р—1, 180 г/см3), содержащей 36, 5% хлороводорода, необходимо взять для приготовления 4 л 0, 5 н. раствора?

Объяснение:

Дано:                               Решение:

w(HCl) = 0,365 ( 36,5 %)     1) В 1000 мл р-ра – 0,1 моль HCl (3,65 г)

p(p-ра) = 1,18 г/мл               2) В 100 г р-ра – 36,5 г HCl

V(р) = 1000 мл                       х – 3,65 г

С(HCl) = 0,1 моль/л              х = 10 г (р-ра)

V(36,5 % р-ра) = ?                3)V(р-ра) = 10 г /1,18 г/мл = 8,4745 мл

                                                ответ: V = 8,4745 мл

Соли говорю точно, но не отвечаю                                                                                                                                                                                                                                                                         

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот