–Химические свойства оснований Опыт 1. Получение нерастворимого основания.В пробирку налейте 3 мл раствора медного купороса. Добавьте до появления осадка раствор щелочи. Напишите уравнение реакции.В объяснении укажите, как можно получить нерастворимые основания.Опыт 2. Разложение нерастворимых оснований.Осадок гидроксида меди (II), полученный в предыдущем опыте разлейте на две пробирки. Одну из них осторожно нагрейте. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. В объяснении укажите, какое свойство нерастворимых оснований вы установили.Опыт 3. Реакция нейтрализации: взаимодействие оснований с кислотами. Во вторую пробирку с осадком добавьте Н2SO4.Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.В объяснении укажите, какое свойство оснований вы установили.Опыт 4. Взаимодействие щелочей с солями.В пробирку налейте 2млраствора хлорида железа, добавьте раствора щелочи до появления признаков реакции.Напишите уравнение реакции. В объяснении укажите, какое свойство щелочей вы установили.II–Общие свойства кислотОпыт 1. Взаимодействие разбавленной кислоты с металлами.В две пробирки налейте по 2млраствора соляной кислоты. В одну поместите порошок магния на кончике шпателя, в другую –медную проволоку. Что наблюдаете? Проверьте выделяющийся газ горящей спичкой. Напишите уравнения протекающих реакций.В объясненииукажите, как относятся разбавленные кислоты к металлам, в зависимости от их положения в ряду напряжения.Опыт 2. Взаимодействие кислот с основными оксидами.В пробирку поместить шпатель оксида магния и прилейте 2млраствора соляной кислоты, содержимое пробирки слегка подогрейте. Что наблюдаете? Запишите уравнение соответствующей реакций.В объясненииукажите, как кислоты взаимодействуют с оксидами.Опыт 3. Реакции нейтрализации: взаимодействие кислот с основаниями. В пробирку внести несколько гранул гидроксиданатрия, прилейте 2млраствора серной кислоты. Что наблюдаете? Потрогайте пробирку с реакционной смесью рукой.Что ощущаете?Запишите уравнение реакции.В объяснении укажите, почему данная реакция является реакцией нейтрализации.Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями.В пробирку налейте 2млраствора серной кислоты и прилейте немного раствора хлорида бария, до появления признаков реакции. Запишите уравнения протекающей реакции.В объяснении укажите, в каком случае возможно взаимодействие кислот с солями.

аминокислот характерны такие типы изомерии: изомерия положенияаминогруппы (альфа, бета, гамма аминокислоты), изомерия углевородного скелета(неразветвленные и разветвленные аминокислоты).Кроме того для аминокислот (исключая глицин)характерназеркальная изомерия, так как у нихимеется асимметрический атом углерода.
HCl + H2N-CH2-COOH = ClH3N-CH2-COOH (хлорид аминоуксусной кислоты)
аминоуксусная кислота, гликокол, или глицин, NH2 - СН2 - СООН. Это - вещество сладкого вкуса, легко растворяется в воде и как все аминокислоты хорошо кристаллизуется, + HCl реакция присоединения

H2SO4 
+ 
2 KOH 
= 
K2SO4 
+ 
2 H2O 

сульфат калия 

2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например: 
H2SO4 
+ 
CuO 
= 
CuSO4 
+ 
H2O 

сульфат меди 

3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации: 
Ca(OH)2 
+ 
CO2 
= 
CaCO3 
+ 
H2O 

карбонат кальция 

4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой: 
CaO 
+ 
SO3 
= 
CaSO4 

сульфат кальция 

5. Реакция кислот с солями. Этот подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок: 
H2S 
+ 
CuCl2 
= 
CuS (осадок) 
+ 
2 HCl 

сульфид меди 

6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например: 
3 NaOH 
+ 
FeCl3 
= 
Fe(OH)3 
+ 
3 NaCl 

(осадок) 
хлорид натрия 

7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: 
AgNO3 
+ 
KCl 
= 
AgCl (осадок) 
+ 
KNO3 

хлорид серебра 
нитрат калия 

Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой: 

NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br- 

Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается. 

8. Реакция металлов с кислотами. В мы имели дело с реакциями обмена (только реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли: 
Fe 
+ 
H2SO4(разб. ) 
= 
FeSO4 
+ 
H2 

сульфат железа II 

9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым": 
2 K 
+ 
Cl2 
= 
2 KCl 

хлорид калия 

10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей: 
Zn 
+ 
CuSO4 
= 
Cu 
+ 
ZnSO4 

порошок меди 
сульфат цинка