Какие из данных веществ- КОН, FeCl3, H2SO4 - могут взаимодействовать: а) с натрием гидроксидом б) купрум (ІІ) гидроксидом в) цинк гидроксидом? Составьте соответствующие уравнения реакций

Задача: 2.11. В состав медной руды входят медный блеск Cu2S и вещества, не содержащие медь. Массовая доля меди в руде равна 6 %. Определите массовую долю медного блеска в этой руде.

1. Смесь состоит из Cu₂S и остальных веществ, не содержащих медь. Медь есть только в Cu₂S. Найдём молярную массу соединения и молярную массу меди отдельно. Значения берём из таблицы Менделеева.  

M (Cu₂S) = 2 × 64 + 32 = 160 (г/моль).

M (Cu в Cu₂S) = 2 × 64 = 128 (г/моль).  

2. Узнаем молярную массу всей медной руды, исходя из того, что Cu составляет 6% от руды, а также зная, что медь "весит" 128 г/моль. Составляем пропорцию.

128 г/моль — 6 %

x г/моль — 100 %

x = 2133,(3) (г/моль) — молярная масса всей медной руды.

3. Теперь узнаем массовую долю медного блеска (Cu₂S), зная, что его молярная масса равна 160 г/моль, а также зная молярную массу всей руды. Составляем пропорцию.

160 г/моль — x %

2133,(3) г/моль — 100%

x = 7,5 (%).

ответ: 7,5 %.

Серная кислота с этиловым спиртом образует в начале этилсульфат:
C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2-OH + H2O
Далее молекула этилсерной кислоты C2H5O-SO2-OH может реагировать со второй молекулой спирта с образование диэтилсульфата:
C2H5O-SO2-OH + C2H5OH → C2H5O-SO2-OC2H5
Эти реакции происходят при прибавлении 96%-ного спирта к концентрированной серной кислоте при комнатной температуре.

Если реакция проводится при прибавлении спирта к серной кислоте при нагревании выше 100 градусов Цельсия, но не выше 140, то этилсерная кислота реагирует со второй молекулой спирта с образованием диэтилового эфира и высвобождением исходной серной кислоты, то есть в этом случае кислота служит катализатором.
C2H5O-SO2OH + C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + H2SO4

Если температура будет выше 170 град. по Цельсию, то будет происходить дегидратация спирта с образованием этилена:
C2H5OH -H2SO4→ C2H4 + H2O