1) какую массу имеет ci2 количеством 0.5 моль? 1 - 70г 2 - 35г 3 - 0.5г 4 - 60г 2) определите количество вещества fe, в котором содержится 18.06 • 10²³ молекул. 1 - 0.2моль 2 - 3моль 3 - 0.3моль 4 - 1моль 3( определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль о3 1) 1.204 • 10²³ 2) 6.02 • 10²³ 3) 12.04 • 10²³ 4) 0.602 • 10²³ 4) сколько молекул находится в 1.5 моль nacl? 1) 24.08 • 10²³ 2) 60.2 • 10²³ 3) 6.02 • 10²³ 4)9.03 • 10²³ , если можно, то желательно с решениями.

1)Дано:
v(Cl2)=0,5
m(Cl2)-?
Решение:
Находим молярную массу хлора M(Cl2)=35,5*2=71
m(Cl2)=71*0,5=35,5 г—ответ 1
2)n(Fe)=18,06*10²³
v(Fe)-?
Решение:
v(Fe)=18,06*10²³:6,02*10²³=3 моль—моль—ответ 2
3)v(O3)=2 моль
n(O3)-?
Решение:
nO3=2*6,02• 10²³=12,04*• 10²³—ответ 3
4)v(NaCl)=1,5 моль
n(NaCl)-?
Решение:
n(NaCl)=1,5*6,02• 10²³=9,03• 10²³—ответ 4

1) ZnSO₄ - гидролиз по катиону (Zn(OH)₂ - слабое основание, серная кислота - сильная)

ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄

2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH

3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.

Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель