Проверочная работа железо и его соединения вариант 1 1. распределение электронов по энергетическим уровням в атоме железа 1) 2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 8, 8 3) 2, 8, 18, 2 4) 2, 8, 14. 2 2. какое свойство не характерно для железа 1) намагничивается 2) легкоплавкое 3) тяжёлый металл 4) пластичный металл 3. значения степеней окисления в соединениях fe(oh)2, fe2o3, fe2(so4)3 соответственно равны 1) +2, +2, +3 2) +3, +2, +3 3) +2, +3, +3 4) +1, +3, +3 4. реактив, при которого можно определить ионы fe2+ 1) роданид калия 2) красная кровяная соль 3) жёлтая кровяная соль 4) хлорид бария 5. водород выделяется в реакции между веществами 1) fe + h2so4 (разбавленная) 2) fe + h2so4 (безводная) 3) fe + hno3 (разбавленная) 4) fe + hcl 5) fe + hno3 (разбавленная) 6. для осуществления превращений fe fecl3 fe(oh)3 надо использовать вещества 1) hcl и naoh 2) cl2 и mgcl2 3) cl2 и naoh 4) hcl и mgcl2 7. верны ли суждения о железе и его свойствах а) коррозия железа относится к окислительно-восстановительным реакциям. б) чугун и сталь – сплавы на основе железа. 1) верно только а 2) верно только б 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны 8. уравнение реакции, в котором железо является восстановителем 1) feo + h2so4 = feso4 + h2o 2) 2fe + 3 cl2 = 2 fecl3 ответ подтвердите. 9. формула продукта реакции железа с парами воды при высокой температуре 1) feo 2) fe2o3 3) fe3o4 4) fe(oh)2 запишите уравнение соответствующей реакции. 10. вычислите массовую долю железа в железном купоросе feso4 . 7h2о

1 - 4
2 - 4
3 - 3
4 - 2
5 - 4
6 - 3
7 - 3
8 - 2

2Fe (0) + 3Cl2 (0) = 2 Fe(3+)Cl3 (1-)
2Fe -6e = 2Fe (3+) - отдал электроны,степень оксиления повысилась,значит восстановитель
3Cl2(0) +6e = 3Cl2 (-) - электроны принял,степень косиления понизилась,значит оксилитель

9 - 3

3Fe + 4H2O = Fe3O4 +4H2

10.
M(FeSO4 * 7H2О) 56+32+16*4+7*1*2+16*7=278г/моль
железа в нем 56г/моль, т.к
M (Fe) = 56 г/моль

значит
W (Fe) = (56/278) * 100% = 20,14%

Карбоновые кислоты в природе

Формула         Название кислоты R-COOH

CH 3 COOH         этановая        уксусная

Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, таких как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении. Уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ.

C 2 H 5 COOH пропановая пропионовая

1) энергообеспечение эпителия; 2)  антибактериальный эффект; 3) регуляция пролиферации и дифференцировки эпителия; 4) поставка субстратов глюконеогенеза;

C 3 H 7 COOH бутановая масляная

Для синтеза душистых веществ в косметической промышленности. В кожевенном производстве кислота применяется для декальцинации кож.

C 4 H 9 COOH пентановая валерьяновая

Она применяется для синтеза лекарственных веществ: валидола

Объяснение:

1). AgNO3 + KCl = AgCl (осадок) + NaNO3
Ag(+) +NO3(-) +K(+) + Cl(-) = AgCl (осадок) + K(+) + NO3(-)
Ag(+) +Cl(-) = AgCl (осадок)
2). Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O
Ca(2+)+2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
3). Cu(NO3)2 + Na2SO4 = CuSO4 + 2NaNO3 реакция до конца не идет
Сu(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + SO4(2-) =Сu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2NO3(-)
4). Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 (осадок)
2Na(+) + SiO3(2-)+ 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2SiO3 (осадок)
SiO3(2-) + 2H(+) = H2SiO3 (осадок)
5). K2SO4 + 2HCl = 2KCl + H2SO4 реакция до конца не идет
2K(+) + SO4(2-) + 2H(+) +Cl(-) =2K(+) +Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-)

1)CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓+ 3NaCl молекулярное
тут двояко поступить можно
(Cr)3+ + 3(Cl)- + 3(Na)+ + 3(OH)- = Cr(OH)3↓+ 3(Cl)- + (3Na)+ полное ионное

(Cr)3+ + 3(OH)- = Cr(OH)3↓ сокращённое ионное

2)Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 + 2(H2O) молекулярное

Cu(OH)2 + 2(H)+ + (SO4)2- = (Cu)2+ + (SO4)2- + 2(H2O) полное ионное

Cu(OH)2 + 2(H)+ = (Cu)2+- +2(H2O) сокращённое ионное

3)HNO3 + KCl = KNO3 + HCl↑ молекулярное

(H)+ + (NO3)- + (K)+ + (Cl)- = (K)+ + (NO3)- + HCl↑ полное ионное

(H)+ + (Cl)- = HCl↑ сокращённое ионное

Скобки для удобства.