Определите молекулярную формулу алкена и назовите вещества если плотность его паров по водороду равна 35

Решение в прикрепленном файле.

1. Растворение оксидов кадмия и цинка в H2SO4
CdO + H2SO4 = CdSO4 + H2O
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2. Осаждение гидроксидов кадмия и цинка гидроксидом натрия при стехиометрическом соотношении солей и гидроксида натрия
CdSO4 + 2NaOH = Cd(OH)2↓ + Na2SO4
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
3. Растворение амфотерного гидроксида цинка в избытке щелочи:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]  избыток растворимая соль
Так как Na2[Zn(OH)4] - растворимая соль, то в осадке остается только гидроксид кадмия.
4. Отделение осадка Cd(OH)2 от раствора фильтрацией, промывка, сушка.
5. Разложение осадка Cd(OH)2 при нагревании:
Cd(OH)2 --t--> СdO + H2O↑ 
6. Восстановление CdO оксидом углерода (II) при нагревании:
CdO + CO --t--> Cd + CO2

Дано:
V(H₂)=10л.
Vm=22,4л./моль

m(Zn) -?
1.Определим количество вещества n в 10л. водорода:
n=V÷Vm    n(H₂)=V(H₂)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,45моль
2. Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCI = ZnCI₂ +H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, следовательно если у нас в условии задачи 0,45моль водорода. значит в реакцию вступит 0,45моль цинка.
4. Определим молярную массу цинка и массу его количеством вещества 0,45моль:
M(Zn) =65г./моль
n=m÷M отсюда  m(Zn)=n(Zn)×M(Zn) =0,45моль×65г./моль=29,25г. Zn
5. ответ: для получения 10л. водорода потребуется 29,25г. цинка