1)из алюминия делают провода. почему? 2)из алюминия и его сплавов делают самолеты. почему? 4) какое свойство алюминия позволяет получать из него фольгу? 5) баночки из под колы, обертка от конфет, фольга для запекания алюминиевые. почему? 6) в алюминиевом баке нельзя хранить квашеную капусту. почему? 7)концентрированную серную кислоту хранят в алюминиевых цистернах. почему? 8) один водитель слил в алюминиевый бидон щелочь с аккумулятора. что произошло с посудой? почему? 9) можно ли медный купорос, который используют для защиты сада от вредителей, развести в алюминиевом ведре?

Из алюминия делают провода потому что алюминий это металл проводящий электро проводимость это каждый пятиклассник знает

1/

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o-молекулярное

ca⁺² + 2oh⁻ + 2h⁺ + 2no3⁻ = ca⁺² + 2no3⁻ + 2h2o-ионное полное

oh⁻ + h⁺ = h2o-ионное сокращенное

2/

  alcl3 + 3koh = al(oh)3 + 3kcl-молекулярное

ai⁺³ + 3ci⁻ + 3k⁺ + 3oh⁻ = ai(oh)3 + 3k⁺ + 3ci-ионное полное

ai⁺³ + 3oh⁻ = ai(oh)3-ионное сокращенное

3/

  k2co3 + 2hcl = 2kcl + h2o + co2-молекулярное

2k⁺ + co3⁻² + 2h⁺ + 2ci⁻ = 2k⁺ + 2ci⁻ + h2o + co2-ионное полное

co3⁻² + 2h⁺ = h2o + co2-ионное сокращенное

4/

  3mgso4 + 2k3po4 = mg3(po4)2 + 3k2so4-молекулярное

3mg⁺² + 3so4⁻² +6k⁺ + 2po4⁻³ = mg3(po4)2 + 6k⁺ + 3so4⁻²-ионное полное

3mg⁺² + 2po4⁻³ = mg3(po4)2-ионное сокращенное

Запишем термохимическое уравнение сгорания 2 моль этилена:

2С₂Н₄ + 6О₂ = 4СО₂ + 4Н₂О + 2822 кДж (1)

Термохимические уравнения реакций образования оксида углерода (IV) и воды в отдельности можно записать в следующем виде:

4С + 4О₂ = 4СО₂ + 4·393 кДж (2)

4Н₂ + 2О₂ = 4Н₂О + 4·286 кДж (3)

Преобразуя уравнения (1)-(3) получим следующее уравнение:

С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ - (2*393 кДж) + 2Н₂ + О₂ - (2*286 кДж) + 1411 кДж

Отсюда определим теплоту образования этилена:

2С + 2Н₂ = С₂Н₂ - 53 кДж

Другое, более простое решение можно получить, используя следствие из закона Гесса, когда сразу можно записать:

Q=2822 кДж = 4Q(CO₂)+4Q(H₂O)-2Q(C₂H₄)

2822=4*393+4*286-2Q(C₂H₄)

Q(C₂H₄) = (4*393+4*286-2822)/2 = -53 кДж/моль

ответ: Теплота образования этилена -53 кДж/моль