Раствор - это водный раствор хлорида натрия с массовой концентрацией растворённого вещества 0, 9%. физраствор применяют для инъекций при обезвоживании для восстановления водного , в качестве растворителя для лекарственных препаратов, для промывания горла и носа при простуде и в других медицинских целях. в аптеках 0, 9%-ный раствор nacl продаётся во флаконах и ампулах различного объёма. особенность 0, 9% раствора хлорида натрия в том, что его свойства (а именно осмотическое давление) соответствуют свойствам плазмы крови человека, поэтому он быстро смешивается с кровью человека, разбавляя ее, и так же быстро выводится из организма без каких-либо неприятных последствий. однако при введении физраствора следует соблюдать осторожность: чрезмерное количество внутривенно введённого 0, 9%-ного раствора nacl может к нежелательным клиническим последствиям, связанным с превышением содержания хлорида натрия в организме. рассчитайте, в каком объёме раствора содержится суточная норма хлорида натрия, составляющая 5 г. плотность раствора примите равной 1, 005 г/мл. в поле ответа введите объём раствора в миллилитрах с точностью до сотых.

M(р-ра)=5/0,09=55,56 грамм
V(р-ра) = 55,56*1,005=55,8 мл

 хим свойства лития и рубидия
щелочные металлы
на внешнем энерго уровне 1 неспаренный электрон
являются самыми активными восстановителями реагируют почти совсеми неметаллами
также реагируют с водородом с образованием гидридов
почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде

реакция с кислородом
   4LI + 2O2 → 2 Li2O
  3Rb+2O2→ Rb2O2 + RbO2
 реакция с хлором
 Cl+ Li→LiCl
Rb+Cl→RbCl

реакция с серной кислотой
 H2SO4 + 2Li  → Li2SO4 + H2↑
H2SO4 + 2 Rb→ Rb2SO4+ H2↑
реакция с водой
2Li+ 2H2O→ 2 LiOH + H2↑
2Rb+ 2H2O→ 2 RbOH + H2↑ 

Для вычисления теплового эффекта реакции полного окисления сахарозы необходимо знать стандартные теплоты образования реагирующих веществ - сахарозы (C12H22O11), CO2 и H2O.

Стандартная теплота образования (ΔH) - это количество энергии, выделяющееся или поглощаемое при образовании 1 моля вещества из элементарных составляющих при температуре и давлении 298 K и 1 атм.

Для рассматриваемой реакции у нас есть 1 моль сахарозы (C12H22O11) и 12 молей кислорода (O2) на стороне реагентов, поэтому мы будем использовать стандартные теплоты образования для этих веществ.

Тепловой эффект реакции (ΔHреакции) можно вычислить путем вычитания суммы стандартных теплот образования компонентов реакции на стороне реагентов от суммы стандартных теплот образования компонентов реакции на стороне продуктов.

Формула для вычисления ΔHреакции:

ΔHреакции = Σ(ΔHобр продуктов) - Σ(ΔHобр реагентов)

Заменяя значения стандартных теплот образования, получаем:

ΔHреакции = [11 * ΔHобр H2O + 12 * ΔHобр CO2] - [ΔHобр C12H22O11 + 12 * ΔHобр O2]

Подставляя значения, получаем:

ΔHреакции = [11 * 325,9 кДж/моль + 12 * 393,65 кДж/моль] - [222 кДж/моль + 12 * 0 кДж/моль]

Выполняем вычисления:

ΔHреакции = [3584,5 кДж/моль] - [222 кДж/моль]

ΔHреакции = 3362,5 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции полного окисления сахарозы составляет 3362,5 кДж/моль.