Сколько молекул содержится: а) в 4 моль кислорода о2 б) в 0.5 моль водорода н2 в) в 2, 5 моль азота n2 г) в 5 моль воды н о2 д) в 0, 1 моль аммиака nh3

Число Авогадро: в 1 моле любого вещества содержится 6,022*10^23 молекул.
А) В 4 моль кислорода содержится 4*6,022*10^23=24,088*10^23 молекул.
Б) В 0,5 моль водорода содержится 0,5*6,022*10^23=3,011*10^23 молекул.
В) в 2,5 моль азота содержится 2,5*6,022*10^23=15,055*10^23 молекул.
Г) в 5 моль воды содержится 5*6,022*10^23=3,011*10^24 молекул.
Д) в 0,1 моль аммиака содержится 0,1*6,022*10^23=6,022*10^22 молекул.

Дано:

N (газа) = 12 · 10²³ молекул ;

m (газа) = 64 г.

Найти:

V (газа) — ?

Mr (газа) — ?

Формула газа — ?

1. Найдём количество вещества газа.

n (газа) = N : Nₐ = 12 · 10²³ молекул : 6 · 10²³ молекул/моль = 2 (моль).

2. Зная количество вещества, найдём объём газа.

V (газа) = n · Vm = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 (л).

3. Мы узнали объём. В условии сказано, что этому объёму соответствуют 64 г газа. По решению мы видим, что это при ДВУХ молях газа. Узнаем один моль газа, составив пропорцию.

2 моль — 64 г

1 моль — x г

x = 32 (г).

4. Узнаем молекулярную массу газа.

Mr (газа) = m : n = 32 г : 1 моль = 32 (г/моль).

5. Молекула кислорода (O₂) весит 32 г/моль.

ответ: 44,8 л ; 32 г/моль ; кислород.

Реакция

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

m(примеси)=200×20/100=40гр

m(NaOH)=200-40=160гр

n(NaOH)=160/40=4моль

n(H2SO4)=4/2=2моль

m(H2SO4)=98×2=196гр

Сначала находим массу чистой щелочи, для этого можно найти массу примеси и отнять от общей массы или сразу найти сколько гр составляет 80%. Далее находим количество вещества NaOH (делим массу на молекулярную n=m/Mr). Затем находим количество вещества серной кислоты, так как реакция протекает в соотношении 2:1, то серной кислоты соответственно меньше в 2 раза. И находим массу кислоты (m=n×Mr)
ответ: 196гр кислоты
Удачи!