Найдите массу серы в сернистой кислоте массой 15г

Сернистая кислота- H2SO3
Можем найти молярную массу 
Мг(H2SO3)=2+48+32=82 (г/моль)
Теперь найдем количество кислоты
n(H2SO3)=15/82=0,183
Количество серы=количеству кислоты,так как серы в кислоты 1
m(S)=0,183*32=5,856

Дано:
m(смеси) = 26,2 г
V(CO2) = 6.72 л
Найти:
ω(СаСО3)-?

Решение.
М(СаСО3) = 100 г/моль
М(Са(НСО3)2 = 162 г/моль
Примем массу СаСО3 за х г, а объем СО2, который при этом выделится за у л, тогда масса Са(НСО3)2 = (26,2-х) г, а объем СО2, выделившийся при этом = (6,72-у) л. Составляем УХР
    х г                                             у л
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
   100 г                                         22,4 л

(26.2-х) г                                              (6,72-у) л
Сa(HCO3) + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2
162 г                                                     44,8 л
 
Составляем систему двух уравнений:
22,4х=100 у
44,8(26,2-х)=162(6,72-у)
Решив систему, найдем массу СаСО3 х=10 г
ω(СаСО3) = 10 г/26,2 г*100% = 61,73%
ответ: 61,73%

Барий имеет порядковый номер Z=56,следовательно заряд его атома равен 56.Барий находится в большом 6 периоде,т.е. его электроны располагаются на 6 электронных слоях. Барий находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона.

Относительная атомная масса бария Ar = 137. В ядре атома бария содержатся 56 протонов. Кроме протонов в ядре содержатся 137– 56 = 81 нейтронов. Так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома бария вращаются 56 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
валентные

электроны

Барий— это щелочноземельный металл, так как он находится в начале периода. У бария металлические свойства выражены ярче, чем у свинца, но слабее, чем у цезия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. У бария металлические свойства выражены ярче, чем у стронция, но слабее, чем у радия, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают.

Соединения бария (оксид и гидроксид) носят основный характер.

Оксид бария — BaO.

Гидроксид бария — Ba(OH)2.

Водородное соединение — BaH2 (гидрид бария)