Из оксида железа fe3o4 можно получить железо алюминотермическим составьте уровнения этой реакций и покажите переход электронов

По сути реакцию можно записать даже так:


2Al⁰ --- (-6e) --- 2Al⁺³
Fe⁺² --- (+2e) --- Fe⁰
2Fe⁺³ ---(+6e) --- 2Fe⁰

3Fe3O4 + 8Al →  4Al2O3 + 9Fe
 Al - 3e = Al +3
У железа нельзя определить точную степень окисления, но оно здесь принимает электроны и окисляется до нулевой степени окисления

Дано:

m р-ра (NH2-CH2-COOH) = 300 г           

wр-ра(NH2-CH2-COOH) = 15 %

m(NaOH) = 10 г

Найти:

m(NH2-CH2-COONa)

1) найдем массу NH2-CH2-COOH  в 300 г 15%-ного раствора:

m(NH2-CH2-COOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(NH2-CH2-COOH) = 300 г ∙  15% \ 100% = 45 г

2) найдем какое вещество в недостатке:

          45 г                  35 г                  х г

NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O

           75 г                 40 г                   97 г

2) найдем вещество в недостатке:

n = m \М

n (NH2-CH2-COOH) = 45 \75= 0,6 моль (недостаток)  

n (NaOH) = 35 \40 = 0,875 моль              (избыток)  

3) произведем расчет соли (по недостатку):

45 г   --     х г

75 г  --   97 г

х =  45г ∙ 97г\75 г = 58,2 г

ответ: m(NH2-CH2-COONa) = 58,2 г

Задача 1

а) M(H2SO4)=98 г/моль

n(H2SO4)=20/98=0,2 моль

No=0,2*6.02*10^23=1,204*10^23 молекул

б) M(KOH)=56 г/моль

(В 44,8 чего? Литров, грамм, банок, чемоданов? Рассмотрю оба варианта: когда литров и грамм.)

Когда 44,8 грамм

n(KOH)=44,8/56=0,8 моль

No=0,8*6,02*10^23=4,816*10^23 молекул

Когда 44,8 литров

n(KOH)=44,8/22,4=2 моль

No=2*6,02*10^23=12,04*10^23 молекул

 

Задача 2 (вычисления приблизительные)

n(Mg)=58/24=2 моль

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

2/1=y/1

у=2 моль=n(H2)

V(H2)=2*22,4=44,8 литров

 

Задача 3 (вычисления приблизительные)

n(NaOH)=75/40=2 моль

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

2/2=y/1

у=1 моль=n(Na2SO4)

m(Na2SO4)=1*142=142 грамм