По схемам овр определите окислитель и восстановитель, составьте электронный , укажите процессы окисления и восстановления. al + h2o = al(oh)3 + h2 li + o2= li2o no + c = co2 + n2 s + hno3= sо2 + no2 + h2o

2Al⁰ + 6H₂⁺O = 2Al⁺³(OH)3 + 3H₂⁰
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - восстановитель, процесс окисления
2H + 2e⁻ = H₂⁰ | 3 - окислитель, процесс восстановления

4Li⁰ + O₂⁰= 2Li₂⁺O⁻²
Li⁰ - e⁻ = Li⁺   |4 - восст-ль, пр. ок-я
O₂⁰+4e=2O⁻² | 1 - ок-ль, пр. восст-я

2N⁺²O + C⁰ = C⁺⁴O₂ + N₂⁰
2N⁺² +4e⁻ = N₂⁰  | 1 - ок-ль, пр. в-я
C⁰ + 4e⁻ = C⁺⁴     | 1 - в-ль, пр. ок-я

S⁰ + 4HN⁺⁵O₃= S⁺⁴О₂ + 4N⁺⁴O₂ + 2H₂O
S⁰ - 4e⁻ = S⁺⁴  | 1 - в-ль, пр. ок-я
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 4 - ок-ль, пр. в-я

Вроде как-то так должно быть

Даноm(p.H:2SO4)=100 rω(H2SO4)=0,3Знайти:V(H2)-?

Розв'язування.

Знаходимо масу сульфатної к-ти в її розчині:

m(H2SO4)=m(p.H2SO4)*ω(H2SO4)

m(H2SO4) = 100 г*0,3 = 30 г

Знаходимо молярну масу сульфатної к-ти (M) та її кількість (n)  

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)

n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль

Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

З РХР бачимо, що n(H2)=n(H2SO4)

n(H2) = 0,306 моль

Vm = 22,4 л/моль - молярний об'єм газу за н.у.

Рахуємо об'єм водню:

V(H2)= n(H2)*Vm

V(H2)= 0,306 моль*22,4 л/моль = 6,85 л

Відповідь: 6,85 л

Даноm(p.H:2SO4)=100 rω(H2SO4)=0,3Знайти:V(H2)-?

Розв'язування.

Знаходимо масу сульфатної к-ти в її розчині:

m(H2SO4)=m(p.H2SO4)*ω(H2SO4)

m(H2SO4) = 100 г*0,3 = 30 г

Знаходимо молярну масу сульфатної к-ти (M) та її кількість (n)  

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)

n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль

Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

З РХР бачимо, що n(H2)=n(H2SO4)

n(H2) = 0,306 моль

Vm = 22,4 л/моль - молярний об'єм газу за н.у.

Рахуємо об'єм водню:

V(H2)= n(H2)*Vm

V(H2)= 0,306 моль*22,4 л/моль = 6,85 л

Відповідь: 6,85 л