Напишите цепочку превращений реакций 1) zn-zno-zncl2-zn(oh)2-zns 2) сульфат цинка - сернистый газ- сульфит натрия - сульфит свинца(ii)

1. 2Zn + O2 -- 2ZnO
2. ZnO + 2HCl -- ZnCl2 + H2O
3. ZnCl2 + 2NaOH -- 2NaCl + Zn(OH)2
4. Zn(OH)2 + H2S -- ZnS + 2H2O

1. ZnSO4 -- ZnO + SO3
2. SO3 + 2Na -- Na2SO3
3. Na2SO3 + Pb -- PbSO3 + 2Na

Три электрона.Азот находится в пятой группе главной подгруппы периодической таблицы, при взаимодействии с металлами является окислителем, т. е. присоединяет электроны.
Для создания устойчивой электронной конфигурации атому азота нужно присоединить три электрона.Остальные элементы-неметаллы подгруппы - фосфор и мышьяк - также присоединяют по три электрона при окислении металлов, но их окислительные свойства ослабевают.Нитриды металлов образуются при окислении металлов азотом. При окислении фосфором и мышьяком образуются соответственно, фосфиды и арсениды.

Pb(H2PO4)2 дигидрофосфат свинца
PbHPO4 гидрофосфат свинца
Pb3(PO4)2 фосфат свинца
При воздействии температуры (прокаливании) кислые соли переходят в основные.
2PbHPO4=Pb2P2O7+H2O пирофосфат свинца
Pb(H2PO4)2=Pb(PO3)2+H2O фосфит свинца
2) элемент под номером 50 это олово. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2.
Степень окисления: -4, +2, +4; валентность: 2, 4 Sn(2) и Sn(4).
3) Метод валентных связей (локализованных электронных пар) предполагает, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при одной или нескольких общих электронных пар. Поэтому химическая связь представляется двухэлектронной и двухцентровой, т.е. локализована между двумя атомами.
Валентность атома — определяется числом неспаренных (валентных) электронов принять участие в образовании химической связи. Валентность выражается небольшими целыми числами и равна числу ковалентных связей. Валентность элементов, проявляющуюся в ковалентных соединениях, часто называют ковалентностью. Некоторые атомы имеют переменную валентность, например углерод в основном состоянии имеет 2 неспаренных электрона и будет двух валентен. При возбуждении атома, возможно распарить другие два спаренных электрона и тогда атом углерода станет четырех валентен.
Форма молекул фторида бора (3) и воды представлена на рисунках 2 и 6 соответственно (во вложении).