Рассчитайте массу оксида серы4, которую следует растворить в воде массой 50г, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей, равной 0.050 м(so3)=80г/моль м(so4)=98г/моль n(so3)=n(h2so4)=x m(so3)=x*80г m(h2so4)=x*98г m(раствора)=50г+х*80г 0.050 = x*98г решить это 50г+х*80г

SO₃ - это оксид серы (6).

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

n(SO₃)=n(H₂SO₄)

n(SO₃) =х

98х /(80х+50) = 0,05

1960х = 80х + 50

1880х = 50

х = 50 / 1880 = 0,0266 моль

масса SO₃ = 0,0266 * 80 = 2,128 г

Існує два збирання газоподібних речовин: витісненням води та витісненням повітря. Витісненням води збирають лише ті гази, які в ній погано розчиняються. Якщо газоподібна речовина добре розчиняється у воді, то не витісняє її з посудини.

Кисень погано розчинний у воді. Тому для його збирання можна скористатися цим

Другим збирання газів – витісненням повітря – можна збирати всі газоподібні речовини. Слід визначитись з тим, як розташовувати посудину-приймач – донизу чи догори дном.

Ні! Не можна, тому що потім відділити ці гази від води буде дуже складно

Існує два збирання газоподібних речовин: витісненням води та витісненням повітря. Витісненням води збирають лише ті гази, які в ній погано розчиняються. Якщо газоподібна речовина добре розчиняється у воді, то не витісняє її з посудини.

Кисень погано розчинний у воді. Тому для його збирання можна скористатися цим

Другим збирання газів – витісненням повітря – можна збирати всі газоподібні речовини. Слід визначитись з тим, як розташовувати посудину-приймач – донизу чи догори дном.

Ні! Не можна, тому що потім відділити ці гази від води буде дуже складно