Люли, решить ! к раствору который содержит 49 г сульфатной кислоты, прибавили 45 г натрий гидроксида . сколько граммов соли образовалось при этом? какая реакция полученного раствора : кислая, щелочная или нейтральная?

Реакция с образованием средней соли

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

1 моль2 моля

M(H2SO4) = 2+32+16*4 = 98 г/моль

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49 / 98 = 0,5 моля

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 45 / 40 = 1,125 моля

Так как n(NaOH) > n(H2SO4) * 2 ( 1,125 > 1 ), то гидроксид натрия взят с избытком. Реакция полученного раствора будет щелочная

Жёсткой называют воду, в которой содержится избыточное количество солей кальция и магния. Соприкасаясь с различными поверхностями, они оставляют белый осадок, который при нагревании превращается в прочные известковые наросты – накипь. В результате трубопровод быстро засоряется отложениями, а бытовые водогрейные и приборы выходят из строя.

При попытке растворить мыло в жёсткой воде, анионы жирных кислот образуют связи с катионами кальция и магния. Эти связи настолько прочные и крупные, что их легко заметить по образованию хлопьев на поверхности воды. Из-за таких нерастворимых новообразований выводятся из раствора ионы жирных кислот, в результате чего мыло и перестаёт давать пену.

Чем выше уровень жёсткости в воде, тем хуже будут справляться со своими задачами моющие средства.

надеюсь Объяснение:

Золото катализирует процессы расщепления углекислого газа. Образующиеся при этом продукты зависят от строения каталитических частиц золота.
Так на золой фольге идут процессы образования из угольной кислоты оксида углерода (ΙΙ), водорода, промежуточных продуктов, содержащих углерод, кислород и водород.
2CO₂ = 2CO + O₂
2H₂O = 2H₂ + O₂

Если вместо фольги использовать многогранные наночастицы золота реакция становится более избирательной, выход оксида углерода (II) возрастает до 90%, потому как именно на гранях наиболее эффективно идет каталитическое восстановление оксида углерода (IV).