Вкаком количестве натрий хлор содержится столько же натрия, сколько его в 5 моль натрий ортофосфата na(3)po(4)

Дано:

n (Na₃PO₄) = 5 моль.

Найти:

n (NaCl) — ?

m (Na₃PO₄) = 5 моль · 164 г/моль = 820 (г).

Узнаем процентное содержание Na в соединении Na₃PO₄.

164 г/моль — 100%

69 г/моль — x %

x ≈ 42 (%) – Na в Na₃PO₄.

Теперь по процентам найдём массу.

820 г — 100 %

x г — 42 %

x = 344,4 (г) – столько грамм Na в 820 г Na₃PO₄.

Теперь узнаем процент Na в NaCl.

58,5 г/моль — 100 %

23 г/моль — x %

x = 39,3 (%).

Теперь составим пропорцию, чтобы найти ответ.

344,4 г — 39,3 %

x г — 100 %

x = 876,3 (г) – столько потребуется граммов NaCl, чтобы Na в нем весил столько, сколько в Na₃PO₄.

Найдём количество вещества.

n (NaCl) = 876,3 г ÷ 58,5 г/моль ≈ 15 (моль).

ответ: 15 моль.

Это просто. Сначала пишем реакцию со всеми коэффициентами( если нужно).В данном случае нет.
С + О₂ = СО₂.
Подчеркиваем исходные данные, и что нужно найти(выделяем).
Находим молекулярные массы того, что подчеркнули. Для газов помним, что 1 моль - это 22,4л. 
Mr(C) = 12г/моль;    Vr(О₂) ==22,4л.        Если есть коэффициенты, умножаем на них. У нас нет
Если в уравнении реакции написать молекулярные массы и
объемы, а внизу, что дано и что нужно найти, получим пропорцию, которую решаем:
12г С >22,4л О₂
18гС> х лО₂          х=(18г·22,4л):12г = 33,6л.
Этот алгоритм годится для многих задач. Дарю. Успехов!

летом больше. После дождя воздух становится чище, так как капли дождя увлекают с собой пыль.Наконец, к случайным примесям воздуха относятся такие вещества, как сероводород и аммиак, выделяющиеся при гниении органических остатков; диоксид серы SO2) получающийся при обжиге сернистых руд или при горении угля, содержащего серу; оксиды азота, образующиеся при электрических разрядах в атмосфере, и т. п. Эти примеси обычно встречаются в ничтожных количествах и постоянно удаляются из воздуха, растворяясь в дождевой воде.Если учитывать только постоянные составные части воздуха, то его состав можно выразить данными, приведенными в табл. 26.Таблица 26. Состав воздухаСоставная часть воздуха
Содержание, %по объему
по массеАзот Кислород Благородные газы
78,2 20,9 0,9
75,5 23,2 1,3Масса 1 л воздуха при 20 °С и нормальном атмосферном давлении равна 1,293 г. При температуре —140°С и давлении около 4 МПа воздух конденсируется в бесцветную прозрачную жидкость