Визначте молекулярну формулу вуглеводню якщо внаслідок спалювання на важки цієї речовини масою 5, 8 г утворилося 17, 6г вуглекислого газу й 9г водню а відносна густина за азотом дорівнює 2, 07

не водню, а води 9 г  

Знаходимо молярну масу вуглеводню M (СхНу)= D*М(N2 )=2.07*28=58 г/моль

Знаходимо кількості речовин СхНу , СО2 і Н2О n=m/M

n(H2O)=9/18=0,5 моль

n(CO2)=17,6/44=0,4 моль

n(СхНу )=5,8/58=0,1 моль

Реакцію горіння можна записати СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О  

 знайдемо скільки виділиться СО2 і Н2О  на 1 моль речовини СхНу

На 0,1 моль речовини виділяється 0,4 моль СО2  і   0,5 моль Н2О

На 1 моль  х …………………….. у      

Х=4,  у=5, а Н у воді 2 атоми значить у=10    С4Н10

або)  

Співвідношення кількостей речовин приведемо до цілих(коефіцієнти в рівнянні реакції горіння)

n (СО2) : n (Н2О) : n (СхНу)=0,4 :0,5 : 0,1=4 :5 : 1

С4Н10

Осн. методы синтеза терефталевой кислоты: 1) жидкофазное окисление n-ксилола в СН3СООН (175-230 °С, 1,5-3,0 МПа, кат.-со-ли Со и Мh) в течение 0,5-3 ч; выход 95%, содержание осн. в-ва 99,5%. Техн. продукт от примеси 4-формилбензойной к-ты очищают гидрированием при высокой т-ре и давлении в присут. Pd/C или Pt/C с послед. отделением получающейся n-толуиловой к-ты кристаллизацией. Получаемую этим чистую терефталевую кислоту наз. волокнообразующей. 2) Окисление n-цимола разб. H2SO4 в СН3СООН в присут. Сr2О3. 3) Окисление нафталина во фталевый ангидрид с послед. превращением его в дикалиевую соль о-фталевой кислоты и изомеризацией при 350-450 °С и давлении СО2 1-5 МПа в дикалиевую соль терефталевой кислоты с последующим ее подкислением разб. H2SO4.

Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным).
Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов.
Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро.
Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона.
На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса
(P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT
Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b  - это поправка к объему газа.