1)при сливание каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? составьте уравнение этих реакций в молекулярном, полном кратком ионном виде: нитрат калия и бромид натрия, гидрооксид калия и хлорид меди(2)

KNO3 + NaBr -> KBr + NaNO3

K(+) + NO3(-) + Na(+) + Br(-) = K(+) + Br(-) + Na(+) + NO3(-)

Реакция не идёт

2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl

2K(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2Cl(-)= Cu(OH)2 + 2K(+)+ 2Cl(-)

Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2   ( образование осадка)

19,71%

Объяснение:

Дано:

V₁(раствора HCI)=500мл.

ω%(HCI)=30%

ρ(HCI)=1,1493г./мл.

V(H₂O)=300мл. или

m(H₂O)=300г.

ω%₂(HCI)-?

1. Определим массу раствора соляной кислоты :

m(раствораHCI)=p(HCI)х V₁(раствора HCI)

m(раствораHCI)=1,1493г./мл.×500мл.=574,65г.

2. Определим массу соляной кислоты в 30% растворе:

m(HCI)=ω%(HCI)×m(раствораHCI)÷100%

m(HCI)=30%×574,65г.÷100%=172,395г.

2. Определим новую массу раствора соляной кислоты:

m₁(раствора HCI)=m(раствора HCI)+m(H₂O)

m₁(раствора HCI)=574,65г.+300г.=874,65г.

3. Определим новую массовую долю соляной кислоты в  растворе:

ω%₂(HCI)=m(HCI)÷m₂(раствора HCI)×100%

ω%₂(HCI)=172,395г.÷874,65г.г.×100%=19,71%

4. ответ:  новая массовая доля соляной кислоты в  растворе 19,71%

Иоганн Деберейнер пробовал классифицировать известные в то время химические элементы, создавши всего 5 триад.  В основу своей классификации, помимо атомных весов, он положил также аналогию свойств и характерных признаков элементов и их соединений. Но все же его классификация "Триады" не смогла связать все элементы в единое целое, не была раскрыта сущность сходства элементов, не было ясно, почему другие известные к 1830 году элементы, близкие по свойствам (азот, фосфор и мышьяк; хром, молибден и вольфрам), не удается объединить в «триады» о чем ученый даже не упоминал в своих роботах, как будто упомянутых элементов не существовало в природе вообще.