k = A*e^-Ea/RT
==>
k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23 c^-1
k(303K) = A*e^-125600/8.314 * 303K = A*2.22*10^-22 c^-1
k(303K)/k(293K) = 5.477
k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23 c^-1
k(393K) = A*e^-125600/8.314*393K = A*2.02*10^-17 c^-1
k(393K)/k(293K) = 4.9866 * 10^5
при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, участвующих в реакции, определяющей скорость процесса, скорости можно сравнивать опираясь на константы скорости (k).
A=Z*P (Z - общее число соударений, P -стерический фактор)
так как мы не имеем представления о природе данной реакции, посчитать A , а тем более и константу скорости реакции не представляется возможным.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
35 б! ! выведите формулу оксида азота, если известно, что массовая доля азота в соединении составляет 63, 64% кислорода 36, 36%
Возьмём отношение индексов как x : y
1) Делим долю каждого элемента на его атомную массу
63,64/14 : 36,36/16 = 4,5 : 2,272
2) Округляем, разделив на меньшее из полученных
4,5/2,272 : 2,272/2,272 = 2 : 1
Соответственно формула - N2O
Проверим:
M(N2O) = 14 × 2 + 16 = 44
ω(N) = 28/44 = 0.6364 ≈ 63.64%
ω(O) = 16/44 = 0.3636 ≈ 36.36%