При горении 30.8г серы образовывался оксид серы. найдите массу и количество вещества оксида серы в составе карбоната кальция массой 500г содержится 8% примесей найдите массу оксида кальция при разложение карбоната кальция

1. S+O2⇒SO2↑ Найдём количество вещества серы n(S)=m/Mr=30,8/32=0,9625моль согласно уравнения, количество вещества оксида серы будет таким же n(SO2)=0,9625моль и тогда m(SO2)=nMr=0,9625×(32+32)=61,6г.

2.СаСО3⇒СаО+СО2↑Найдём масовую долю чистого вещества 100%-8%=92%, тогда масса карбоната кальция m(CaCO3)=500×0,92=460г, что составляет количество вещества n=m/Mr=460/(40+12+48)=4,6моль, согласно уравнения оксида кальция образуется столько же и тогда его масса будет m(CaO)=nMr=4,6×(40+16)=257,6г

Дано:
m(p-pNa2SO3)=200г
w(p-p Na2SO3)=10%
m(p-pHNO3)=150г
w(p-pHNO3)=20%;
M(Na2SO3)=126 г/моль
М(HNO3)=63 г/моль
М(NaNO3)=85 г/моль
М(H2SO3)=82 г/моль
Найти: m(NaNO3)+m(H2SO3)=?
Na2SO3+2HNO3=> 2NaNO3+H2SO3;
Решение:
1) m(Na2SO3)= 200*0,1=20г
2) m(HNO3)=150*0,2=30г
3)Na2SO3+2HNO3=> 2NaNO3+H2SO3
По условию реакции: 1 моль- Na2SO3, 2 моль-NaNO3
По условию задачи: v(Na2SO3)=20/126 г моль=0,2 моль
Х моль-NaNO3
X=0,4 моль- v(NaNO3)=>
m(NaNO3)=0,4*85=34
4)По условия реакции: 2 моль-HNO3, 1 моль-H2SO3
По условию задачи:
v(HNO3)= 30/63=0,5 моль
Х моль- H2SO3
Х= 0,25 моль- v(H2SO3)=>
m(H2SO3)=0,25*82=20,5 г
5)m(NaNO3)+m(H2SO3)=20,5+34=74,5 г
ответ: 74,5 г
Вроде бы вот так:)

1)СO2 - кислотный оксид  H2CO3

CO2 + H2O = H2CO3

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O

CO2 + 2OH(-) = CO3(2-) + H2O

CO2 + CaO = CaCO3

2) N2O3 - кислотный оксид  HNO2

N2O3 + 2KOH = 2KNO2 + H2O

N2O3 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2NO2(-) + H2o

N2O3 + 2OH(-) = 2NO2(-) + H2O

3) Na2O  основной оксид     NaOH

Na2O + H2O = 2NaOH

Na2O + H2O = 2Na(+) + 2OH(-)

Na2O + SO3 = Na2SO4

Na2O + SO3 = 2Na(+) + SO4(2-)

Na2O +2 HCl =2 NaCl + H2O

Na2O + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2o

Na2O + 2H(+) = 2Na(+) + H2O