С, ! вычислите объем аммиака, который можно получить при взаимодействии 37 г гидроксида кальция с 15 г сульфата аммония, если выход продукта 75%.

n (Ca(OH)2) = 37 г / 74 г/моль = 0,5 моль - избыток

n ((NH4)2SO4) = 15 г / 132 г/моль = 0,1 моль - недостаток

Реш.по недостатку:

Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

n (NH3) / n ((NH4)2SO4)= 2/1 => n (NH3)= 0,1 моль * 2 моль = 0,2 моль

V (NH3) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

V (NH3)практ = 4,48 л * 0,75 = 3,36 л - ОТВЕТ

Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из промышленного получения алюминия, меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.

Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).

Объяснение:

Первый закон Фарадея

Основная статья: Законы электролиза Фарадея

В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит.

Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I.

Коэффициент пропорциональности {\displaystyle k}k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.

1)Na2O   Na(+)O(-2)
2)SO2      S(+4)O(-2)
3)SO3      S(+6)O(-2)
4)MgO     Mg(+2)O(-2)
5)P2O5    P(+5)O(-2)
6)Al2O3    Al(+3)O(-2)
7)ZnO       Zn(+2)O(-2)
8)BaO       Ba(+2)O(-2)
9)CO        C(+2)O(-2)
10)CO2    C(+4)O(-2)
11)N2O    N(+)O(-2)
12)NO      N(+2)O(-2)
13)N2O3  N(+3)O(-2)
14)NO2    N(+4)O(-2)
15)N2O5   N(+5)O(-2)
16)MnO    Mn(+2)O(-2)
17)MnO2   Mn(+4)O(-2)
18)Mn2O5 Mn(+5)O(-2)
19)Mn2O7  Mn(+7)O(-2)
20)SiO2    Si(+4)O(-2)
21)NaOH  Na(+)OH(-)
22)KOH     K(+)OH(-)
23)Ba(OH)2   Ba(+2)OH(-)
24)Fe(OH)3    Fe(+3)OH(-)
25)Zn(OH)2    Zn(+2)OH(-)
26)Cu(OH)2    Cu(+2)OH(-)
27)Mg(OH)2    Mg(+2)OH(-)
28)HCl            H(+)Cl(-)
29)HNO3        H(+)NO3(-)
30)H2SO4      H(+)SO4(-)
31)H2CO3      H(+)CO3(-2)
32)NaCl          Na(+)Cl(-)
33)BaCl2         Ba(+2)Cl(-)
34)AlCl3          Al(+3)Cl(-)
35)KNO3         K(+)NO3(-)
36)Ca(NO3)2   Ca(+2)NO3(-)
37)Cr(NO3)3    Cr(+3)NO3(-)
38)NaNO2       Na(+)NO2(-)
39)Mg(NO2)2    Mg(+2)NO2(-)
40)Cr(NO2)3     Cr(+3)NO2(-)
41)K2SO4         K(+)SO4(-2)
42)BaSO4     Ba(+2)SO4(-2)
43)Fe2(SO3)3    Fe(+3)SO3(-2)
44)Li2SO3      Li(+)SO3(-2)
45)MgSO3     Mg(+2)SO3(-2)
46)Al2(SO3)3   Al(+3)SO3(-2)
47)Na2SiO3     Na(+)SiO3(-2)
48)BaSiO3      Ba(+2)SiO3(-2)
49)Cr2(SiO3)3   Cr(+3)SiO3(-2)
50)Li2CO3    Li(+)CO3(-2)
51)MgCO3    Mg(+2)CO3(-2)
52)Al2(CO3)3    Al(+3)CO3(-2)
53)K3PO4    K(+)PO4(-3)
54)Zn3(PO4)2   Zn(+2)PO4(-3)
55)FePO4     Fe(+3)PO4(-3)