Взаимодействие с металлами более активными чем металл образующий соль. 3 примера

MgSo4+BA=BASO4+Mg. соль+металл.

Часто применяемая терминология "окислитель-восстановитель" на самом деле перевёрнута с ног на голову! 
Первичен процесс, а не название: если какой-то атом окисляется (т.е. отдаёт электроны), он является ВОССТАНОВИТЕЛЕМ, если же восстанавливается (т.е. принимает электроны), то является ОКИСЛИТЕЛЕМ. 
Это важно потому, что многие элементы могут быть и тем, и другим, это зависит от процесса, в котором участвуют, и от соотношения реагентов. 
На примере №3 можно продемонстрировать: 
SO2 + NO2 = SO3 + NO 
электронный баланс: 
S(+4) - 2e = S(+6) атом серы окисляется, SO2 - восстановитель 
N(+4) +2e = N(+2) атом азота восстанавливается, NO2 - окислитель 
А можно и наоборот, например: 
SO2 +4NO2 = S + 2N2O5 
электронный баланс: 
S(+4) +4e = Sx1 атом серы восстанавливается, SO2 - окислитель 
N(+4) -e = N(+5)x4 атом азота окисляется, NO - восстановитель

1.ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ВОЗРАСТАЕТ СЛЕВА НАПРАВО, достигая максимума у галогенов. Не последнюю роль в этом играет степень завершенности валентной оболочки, ее близость к октету.

2. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ по группам ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УМЕНЬШАЕТСЯ. Это связано с возрастанием числа электронных оболочек, на последней из которых электроны притягиваются к ядру все слабее и слабее.

ИТОГО: электроотрицательность в таблице Менделеева увеличивается по диагонали: с нижнего левого угла (самые слабые) , к верхнему правому (самые сильные)