2)какова масса оксида кальция, полученного при обжиге 500 гр.известняка, содержащего 20% примеси? 3)какой объём углекислого газа (н.у.)выделится при взаимодействии при 15% карбоната натрия, содержащего 15% примеси?

2)масса оксида кальция,полученного при обжиге 500 гр известняка ,содерж. 20% примеси равна  56 грамм .

Количество выделившегося водорода равно 2,24: 22,4 = 0,1 моль, что, в соответствии с уравнением реакции zn + 2hcl > zncl2 + h2 соответствует 0,1 моль цинка, или 0,1*65 = 6,5 граммам его, и 0,1*(65 + 35,5*2) = 13,6 граммам образовавшейся соли. тогда (14,6 - 6,5): (65 + 16) = 0,1 моль оксида цинка (прореагировал полностью, поскольку количество соляной кислоты было достаточным) по реакции zno + 2hcl > zncl2 + h2o даст ещё 0.1 моль хлорида цинка, что составляет 0,1*136 = 13,6 граммов. таким образом, масса образовавшейся соли равна 13,6 + 13,6 = 27,2 грамма. ответ: 27,2 г.

Альдольная конденсация (альдольно-кротоновая конденсация, альдольная реакция) — реакция между двумя молекулами альдегида или кетона в присутствии кислоты или основания с образованием альдоля (β-гидроксиальдегида или β-гидроксикетона), а в некоторых случаях — продукта дегидратации альдоля (α,β-ненасыщенного альдегида или кетона)[1]. реакция была открыта независимо шарлем адольфом вюрцем и александром бородиным в 1872 году, а в 1880 году шмидт предложил разновидность альдольной конденсации — реакцию клайзена — шмидта — и впервые провёл альдольную конденсацию в условиях основного катализа[к 1][2][3].