Вычислить, при какой концентрации раствора nh4он степень электролитической диссоциации равна 2 %. константа электролитической диссоциации nh4он равна 1, 79*10^-5 2 при 18°с и разбавлении (разведении) до 7, 4 × 10-3 моль/л удельная электропроводность раствора пропионовой кислоты с2н5соон равна 4, 79*10^-4 ом^-1*см^-1 . вычислить: молярную электропроводность, степень диссоциации и константу диссоциации. подвижность иона с2н5соо-равна 37, 2 ом^-1 *см^2, н+равна 315 ом^-1*см^2 3 удельная электропроводность 0, 1 м раствора kno3 при 180°с равна 0, 1186 ом^-1 *см^-1 вычислить значение молярной электропроводности и кажущуюся степень электролитической диссоциации kno3 в растворе, если подвижности ионов соответственно равны 63, 7 ом^-1*см^2моль^-1, 62, 6 ом^-1*см^2моль^-1 4 удельная электропроводность 0, 1 м раствора nacl при 180°с равна 0, 1186 ом^-1 *см^-1 вычислить значение молярной электропроводности и кажущуюся степень электролитической диссоциации nacl в растворе, если подвижности ионов соответственно равны 42, 6 ом^-1 *см^2моль^-1, 66, 3 ом^-1 *см^2моль^-1

Объяснение:

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3BaO + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 3H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl

3) 2Mg + O2 = 2MgO

MgO + H2O = Mg(OH)2

3Mg(OH)2 +2 H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O

      5,4 г                                                                   Х л

4)    2Al      +      3H2SO4    =     Al2(SO4)3     +     3H2

   n=2 моль                                                           n=3 моль

М = 27 г/моль                                                     Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                                  V = 67,2 л

5,4 г   Al    -    Х л   Н2

54 г   Al     -    67,2 л  Н2

V(H2) = 5,4 * 67,2 / 54 = 6,72 л

1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она

H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4 

2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется

                      а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр

                      б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4

                      в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней

3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль

4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма 

5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм

6) находим w соли

w=34/70.6*100=48%

вроде так