Найдите массовую долю (%) соли в растворе полученному при смешении 200 г 10-ного раствора соли с 300 г 20%-ного раствора той же соли ​

16%

Объяснение:

м(соли)= 200*0,1=20 г.

м2 (соли) = 300*0,2=60 г.

м (всей соли) =20+60=80 г.

м (раствора) = 200+300=500 г.

w(соли) =80/500=0.16 или 16%

Сначала расставляет степени окисления всех элементов.Средние элементы ВСЕГДА положительные например H2SO4 (H+ S+6 O -2) Дальше смотришь у ког степень окисления изменилась.Выписывешь элементы со с.о до стрелки и после стрелке (этот же элемент) с изменившейся с.о. дальше смотришь ,если с.о повышается значит элемент восстановитель,он отдает электроны,значит -e,это Металлы.У кого с.о. Понижается -это окислитель ,он принимает электроны -неметаллы.Но помни ,что галогены в молекула имеют два атома Cl2,тогда будет так Cl2 0- -2e-->2Cl. И простые элементы всегда имеют 0 степень окисления)если что спрашивай,пыталась написать подробно.

А-1. 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3

*Соль=катион металла(или ион аммония)+кислотный остаток.

AlCl3 - хлорид алюминия

Al(NO3)3 - нитрат алюминия

Al2S3 - сульфид алюминия.

A-2. 4) H2S, HF, HCl

*В бескислородных кислота отсутствуют атомы кислорода.

A-3. 2) СuО

*CuO - единственный основный оксид в ряду, при взаимодействии с кислотой он будет образовывать соответствующую соль. Все остальные приведенные в списке оксиды являются кислотными, они не вступают в реакцию с кислотами.

А-4. 3) разложения

*Поэтому его и иногда называют термохимическим разложением.

А-5. 3) обмена

А-6. 3) синим

А-7. 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2

*2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O

Fe(OH)2 -(t°)-> FeO + H2O

В-8. Кислотные оксиды:

СО2, Мn2О7, Сl2О7, P2O5

*Кислотным оксидам соответствуют кислоты:

CO2 - H2CO3

Mn2O7 - HMnO4

Cl2O7 - HCIO4

P2O5 - H3PO4

В-9.

1) FeCl3 -

В. хлорид железа(III)

2) Cu(NO3)2 -

А. нитрат меди(II)

3) Al2(SO4)3 -

Д. сульфат алюминия

4) K2СО3

Б. карбонат калия

В-10.

1) 2NaOH + СО2 ->

Б. Na2CO3 + Н2О

2) 2NaOH + H2SO4 ->

В. Na2SO4 + 2Н2О

3) Fe(OH)2 + 2НСl ->

Г. FeCl2 + 2Н2О

4) Fe(OH)2 ->

A. FeO + Н2О

В-11.

1) Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3KNO3

2) MgCO3 + 2НСl -> MgCl2 + H2O + CO2⬆️

3) HNO3 + KOH -> KNO3 + Н2О

4) BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

В-12.

1) Mg(OH)2 -(t°)-> MgO + H2O

2) 2Аl(ОН)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O

3) 2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O

4) Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O

С-13.

a) CaO + H2O -> Ca(OH)2

CaO + CO2 -> CaCO3

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

CaO + Ca(OH)2 -×->

CaO + NaCl -×->

б) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

P2O5 + CO2 -×->

P2O5 + HNO3 -×->

P2O5 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 3H2O

P2O5 + NaCl -×->

в) SiO2 + H2O -×->

SiO2 + CO2 -×->

SiO2 + HNO3 -×->

SiO2 + Ca(OH)2 -> CaSiO3⬇️ + H2O

SiO2 + NaCl -×->

С-14.

Первая склянка - CaO

Вторая склянка - CuО

Третья склянка - P2O5

В каждую добавим воду.

Зная, что оксид кальция основный оксид активного металла он будет бурно реагировать с ней с образованием гидроксида кальция(щелочи). Чтобы доказать это, можно сделать пробу лакмусом, который окрасит раствор в синий цвет, следовательно, среда щелочная.

Оксид меди(II) является основным, но образован слабым металлом и с водой никакой реакции проходить не будет. Среда нейтральная, лакмус подтвердит это, показав фиолетовый цвет раствора.

Оксид фосфора(V) кислотный, при взаимодействии с водой будет образовываться ортофосфорная кислота. Показать, что это действительно кислота можно с индикатора лакмуса, опять же. На этот раз он даст красный цвет, значит среда раствора кислотная.